Cobalt (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Eigenschaften:

Stahlgraues glänzendes, zähes, hartes Schwermetall. Bei normaler Temperatur ist Cobalt gegen Luft und Wasser völlig beständig. Von nicht oxidierenden Säuren wird es nur wenig angegriffen. Leicht löslich ist Cobalt in verdünnter Salpetersäure.

		Cobalt ist ebenso wie Eisen und Nickel ferromagnetisch: Brocken von Cobaltmetall hängen an einem Magneten.
Cobalt ist ebenso wie Eisen und Nickel ferromagnetisch: Brocken von Cobaltmetall hängen an einem Magneten.

Vorkommen:

Meist an Arsen gebunden und mit Nickel vergesellschaftet.

Minerale:: Skutterudit CoAs_2-3,; Cobaltin CoAsS,; Siegenit (Ni,Co)₃S₄

Cobaltin (Cobaltit, Kobaltglanz). Das arsenhaltige Mineral war früher ein wichtiges Cobalt-Erz, ist heute jedoch nicht mehr von wirtschaftlicher Bedeutung.

Foto: www.minerals-online.de

Cobaltin (Cobaltit, Kobaltglanz). Das arsenhaltige Mineral war früher ein wichtiges Cobalt-Erz, ist heute jedoch nicht mehr von wirtschaftlicher Bedeutung.

Herstellung:

Umwandlung der Erze in Co₂O₃, dann Reduktion mit Koks.

Verwendung:

Gesteinsbohrer (»Widia«-Bohrer) enthalten mit Cobalt gesintertes Wolframcarbid. Radioaktives ⁶⁰Co findet als γ-Strahlungsquelle in Medizin und Technik Verwendung. Cobalt dient auch als Katalysator sowie als Legierungsbestandteil in Dauermagneten.

		Cobalt-Farbpigmente sind Grundlage des blauen Dekors dieses Tellers.
Cobalt-Farbpigmente sind Grundlage des blauen Dekors dieses Tellers.

		Blaues Cobaltglas entsteht, indem man der Glasschmelze Cobaltoxide hinzufügt. Es dient als Filter für gelbes Natriumlicht bei Flammenfärbungsuntersuchungen.
Blaues Cobaltglas entsteht, indem man der Glasschmelze Cobaltoxide hinzufügt. Es dient als Filter für gelbes Natriumlicht bei Flammenfärbungsuntersuchungen.

Co ⇌ Co³⁺ + 3 e^–	–0,74	Volt
Co ⇌ Co²⁺ + 2 e^–	–0,277	Volt
Co²⁺ ⇌ Co³⁺ + e^–	+1,84	Volt

Name:

Entdeckung:

Eigenschaften:

Vorkommen:

Herstellung:

Verwendung:

Isotope:

Redox-Potenziale: