Alkalimetalle*
I. Hauptgruppe
1. Gruppe (IUPAC 89)

Der Begriff »Alkalimetalle« stellt eine Sammelbezeichnung für die Elemente Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Caesium (Cs) und Francium (Fr) aus der I. Hauptgruppe des Periodensystems dar. Es sind silbrig glänzende, weiche Leichtmetalle mit Schmelztemperaturen zwischen 181 °C (Li) und 28 °C (Cs) und mit Siedetemperaturen zwischen 1342 °C (Li) und 671 °C (Cs).
Alkalimetallatome besitzen nur ein einziges Außenelektron, das relativ leicht abgegeben werden kann. Die Alkalimetalle besitzen eine große Reaktivität und kommen daher in der Natur nicht frei als Element vor, sondern immer nur in Verbindung mit anderen elektronegativeren Elementen.

An der Luft werden Alkalimetalle sehr schnell oxidiert. Mit Wasser reagieren sie sehr heftig, wobei Wasserstoff und die Alkalimetallhydroxide gebildet werden:

Ebenfalls heftig verlaufen die Reaktionen mit den Halogenen, z.B. mit Chlor. In allen ihren Verbindungen besitzen die Alkalimetallatome die Oxidationsstufe +1. Die Reaktionsfähigkeit der Alkalimetalle nimmt von Lithium zu Francium hin zu. Alle Alkalimetalle verleihen einer Flamme charakteristische Färbungen, wodurch sie in ihren Verbindungen leicht nachweisbar sind (Flammenfärbung).

		An der Luft laufen Alkalimetalle sofort an bzw. entzünden sich. Unter Luftabschluss, eingeschmolzen in Glasröhren, lässt sich auch bei Natrium, Kalium, Rubidium und Caesium der metallische Glanz deutlich erkennen. (Dank an Prof. B. Müller, Justus-Liebig-Universität Gießen)
(Dank an Prof. B. Müller, Justus-Liebig-Universität Gießen) An der Luft laufen Alkalimetalle sofort an bzw. entzünden sich. Unter Luftabschluss, eingeschmolzen in Glasröhren, lässt sich auch bei Natrium, Kalium, Rubidium und Caesium der metallische Glanz deutlich erkennen.