Ionisierungsenergie

Die Energie, die zur Abtrennung eines Elektrons von einem isolierten Atom (X) notwendig ist, wird als erste Ionisierungsenergie bezeichnet.
X X⁺ + e^–
Unter der zweiten Ionisierungsenergie versteht man die zur Abtrennung des zweiten Elektrons von einem Ion (X⁺) erforderliche Energie.
X⁺ X²⁺ + e^–
Für die dritte und folgende Ionisierungsenergien gilt das Entsprechende.

 

	Element	1. Ionisierungs- energie (eV)
	1. Periode
	Wasserstoff	13,598
	Helium	24,588
	2. Periode
	Lithium	5,392
	Beryllium	9,322
	Bor	8,298
	Kohlenstoff	11,260
	Stickstoff	14,534
	Sauerstoff	13,618
	Fluor	17,422
	Neon	21,564
	3. Periode
	Natrium	5,139
	Magnesium	7,646
	Aluminium	5,986
	Silicium	8,151
	Phosphor	10,468
	Schwefel	10,360
	Chlor	12,967
	Argon	15,759

1 Elektronvolt (eV) entspricht 96,4853 kJ/mol.
1 eV ist die Energie, die ein Elektron aufnimmt, wenn es beim freien Durchlaufen einer
Spannung von 1 V beschleunigt wird.