Lokalkorrosion

Werden Metalle von der Oberfläche her durch elektrochemische Reaktionen zerstört, so bezeichnet man dies als elektrochemische Korrosion. Sind zwei Metalle mit unterschiedlichem Oxidationsbestreben miteinander elektrisch leitend verbunden, so bildet sich, wenn eine Elektrolytlösung wie z.B. Wasser hinzukommt, eine kurzgeschlossene galvanische Zelle (Lokalzelle). Bei der Korrosion wird stets das unedlere Metall zerstört.

Chemische Vorgänge

Me	Me+ + e–
(unedel)

H3O+	+ e–		H2O + H
(aus dem Wasser)			(entweicht in die Luft)