CHEMIE-MASTER-Lexikon Fachbegriffe

Vom Bauxit zum Aluminium (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Vom Bauxit zum Aluminium

1. Schritt

Aus dem gemahlenen Bauxit wird Aluminiumoxid mit Hilfe von Natronlauge herausgelöst.

2. Schritt

Der ungelöste Rotschlamm wird abfiltriert und aus der Lösung wird Aluminiumhydroxid Al(OH)₃ ausgefällt.

3. Schritt

Das Aluminiumhydroxid wird geglüht. Dabei bildet sich Aluminiumoxid Al₂O₃.

4. Schritt

Aluminiumoxid Al₂O₃ wird zur Erniedrigung der Schmelztemperatur mit Kryolith versetzt und einer Schmelzflusselektrolyse unterzogen. Dabei entsteht an der Kathode (Minuspol) Aluminium und an der Anode (Pluspol) Sauerstoff. Der entstehende Sauerstoff oxidiert die Kohle-Elektroden zu Kohlenstoffdioxid CO₂.

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Grafik: GNU FDL

Reaktionsgleichung für die Elektrolyse:

Al₂O₃ → 2 Al + 3 O
2 Al³⁺ + 6 e^- → 2 Al
3 O^2- → 3 O + 6 e^-

Die Produktion von Aluminium ist sehr energieaufwändig. Um eine Tonne Aluminium-Metall zu produzieren, werden 1,9 t Aluminiumoxid (4 t Bauxit), 0,5 t Anodenkohle und 50 kg Kryolith benötigt. Der Stromverbrauch beträgt 15.000 kWh. Das Verfahren wurde 1892 von dem Österreicher K. J. Bayer entwickelt.

Weiterführende Informationen:

CHEMIE-MASTER^® - Arbeitsblätter:
»Vom Bauxit zum Aluminium«

CHEMIE-MASTER^® - Periodensystem:
Foto Bauxit