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Das Periodensystem der Elemente für den Schulgebrauch |
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Fluor | |
(Halogene) 2. Periode ________________ 17. Gruppe (IUPAC 89) |
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Elementart: Nichtmetall | Oxidationsstufe(n): -1 |
Schmelztemperatur: -219,62 °C (53,53 K) | Elektronegativität: 4,0 |
Siedetemperatur: -188,12 °C (85,03 K) | Atomradius: 64 pm |
Dichte: 0,00169 g/cm3 Litermasse: 1,69 g/L |
Erdkrustenhäufigkeit: 0,03 % |
Anordnung der Elektronen | |||||||||||||||||||
1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d | 4s | 4p | 4d | 4f | 5s | 5p | 5d | 5f | .. | 6s | 6p | 6d | ... | 7s |
2 | 2 | 5 | |
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Schalenmodell | Lewis-Schreibweise | Energieniveauschema | |||||||||||||||||
(Atom) (Molekül F2) Das Fluor-Atom erreicht den Edelgaszustand durch Aufnahme eines Elektrons: F + e– F– |
Name | Von »fluere«, lat. fließen (Flussspat CaF2 als Flussmittel bei der Verhüttung von Metallen). | ||||||
Entdeckung | Die Flusssäure (HF) war bereits im 16. Jahrhundert bekannt. Erst 1886 gelang es Ferdinand Frédéric Henri Moissan, elementares Fluor durch Elektrolyse herzustellen. Ferdinand Frédéric Henri Moissan (1852-1907), Professor für Chemie in Paris, Nobelpreis für Chemie 1906. |
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Eigenschaften | Schwach gelblich-grünes Gas mit chlorähnlichem Geruch. Flüssiges Fluor zeigt eine blassgelbe Farbe. In dieser Apparatur wird Fluorgas mit Hilfe von flüssigem Stickstoff kondensiert. Fluor ist das reaktionsfähigste Nichtmetall. Es reagiert mit fast allen anderen chemischen Elementen, auch mit einigen Edelgasen. Mit Wasserstoff erfolgt eine explosionsartige Reaktion sogar noch bei Siehe auch: Xenondifluorid
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Vorkommen | Nur in Verbindungen. Minerale: Fluorit (Flussspat), Kryolith, Fluorapatit. |
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Verbindungen |
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Verwendung | Elementares Fluor findet Verwendung zur Herstellung von fluororganischen Verbindungen (z.B. CFKW, Teflon) sowie von Uranhexafluorid UF6, das zur Trennung von Uran-Isotopen benötigt wird. Fluorverbindungen werden zur Vorbeugung gegen Karies vielfach der Zahnpasta zugesetzt. | ||||||
Isotope | 19F (100%) | ||||||
Redox-Potenziale |
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Quellenangabe für diese Seite: http://www.chemie-master.de/pse/pse.php?modul=F [Stand 05.11.2024] |
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