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Das Periodensystem der Elemente für den Schulgebrauch |
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Phosphor | |
(Stickstoff-Phosphor-Gruppe) 3. Periode ________________ 15. Gruppe (IUPAC 89) |
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Elementart: Nichtmetall | Oxidationsstufe(n): +5 (-3, +3) |
Schmelztemperatur: 44,2 °C (317,3 K) (Weißer Phosphor) |
Elektronegativität: 2,1 |
Siedetemperatur: 277 °C (550 K) (Weißer Phosphor) |
Atomradius: 110 pm |
Dichte: 1,823 g/cm3 (Weißer Phosphor) |
Erdkrustenhäufigkeit: 0,09 % |
Anordnung der Elektronen | |||||||||||||||||||
1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d | 4s | 4p | 4d | 4f | 5s | 5p | 5d | 5f | .. | 6s | 6p | 6d | ... | 7s |
2 | 2 | 6 | 2 | 3 | |||||||||||||||
Schalenmodell | Lewis-Schreibweise | Energieniveauschema | |||||||||||||||||
Name | Von »phosphoros«, griech. Lichtträger. | ||||||||||||||||||||||||||||
Entdeckung | 1669 von dem Alchimisten Henning Brand bei starkem Glühen von eingedampftem Harn entdeckt. Das Element war jedoch vielleicht schon früher bekannt. | ||||||||||||||||||||||||||||
Eigenschaften | Phosphor erscheint in mehreren Modifikationen:
Weißer Phosphor in Stangenform.
(Dank an Prof. B. Müller, Justus-Liebig-Universität Gießen) Roter Phosphor mit hohem Reinheitsgrad für die Dotierung von Halbleitern.
(Dank an Prof. B. Müller, Justus-Liebig-Universität Gießen) Schwarzer Phosphor.
Weitere Phosphor-Modifikationen: Weißer Phosphor entzündet sich sogar unter Wasser. Bei diesem Experiment wird reiner Sauerstoff auf ein kleines, unter heißem Wasser aufbewahrtes Stückchen Phosphor geblasen. Es kommt zu einer sofortigen Reaktion.
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Vorkommen | In der Natur in Phosphaten (Apatit, Phosphorit, Knochen, Zähne) sowie in Lebewesen in Form von Phosphorsäureestern (z.B. Lecithin, ATP, DNA, RNA). Phosphor wird von Pflanzenwurzeln als Dihydrogenphosphat-Ion H2PO4– aus dem Boden aufgenommen. | ||||||||||||||||||||||||||||
Herstellung | Durch Reduktion von Calciumphosphat. | ||||||||||||||||||||||||||||
Verwendung |
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Verbindungen | P2O5 (genauer: P4O10) Diphosphorpentoxid (Trockenmittel); Phosphorsäure H3PO4 (als Säuerungsmittel E 338 z.B. in Cola). | ||||||||||||||||||||||||||||
Isotope | 31P (100%) | ||||||||||||||||||||||||||||
Redox-Potenziale |
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Literatur- empfehlung |
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Quellenangabe für diese Seite: http://www.chemie-master.de/pse/pse.php?modul=P [Stand 05.11.2024] |
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