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Calcium
40,078 u 20Ca  II. Hauptgruppe  (Erdalkalimetalle) 4. Periode _______________ 2. Gruppe (IUPAC 89)

Elementart: Metall	Oxidationsstufe(n): +2
Schmelztemperatur: 842 °C (1115 K)	Elektronegativität: 1,0
Siedetemperatur: 1484 °C (1757 K)	Atomradius: 197 pm
Dichte: 1,55 g/cm3	Erdkrustenhäufigkeit: 3,39 %

Anordnung der Elektronen

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4p

4d

4f

5s

5p

5d

5f

..

6s

6p

6d

...

7s

2

2

6

2

6

2

Schalenmodell

Lewis-Schreibweise

Energieniveauschema

Das Calcium-Atom gibt die beiden Außenelektronen ab und bildet ein Ca2+-Ion: Ca Ca2+ + 2 e–

Name	Von »calx«, lat. Kalkstein.
Entdeckung	1808 wurde von Davy erstmals metallisches Calcium hergestellt (Elektrolyse mit einer Quecksilberkathode).
Eigenschaften	Silberweißes Metall, das an der Luft schnell dunkel anläuft. Reagiert bei Erhitzen lebhaft mit Sauerstoff und den Halogenen, bei Erhitzen an der Luft auch mit Stickstoff. Reaktion mit Wasser unter Bildung von Hydroxid und Wasserstoff: Ca + 2 H2O Ca(OH)2 + H2 Flammenfärbung: ziegelrot.
Vorkommen	Fünfthäufigstes Element der Erdkruste, dritthäufigstes Metall (Siehe:  Tabelle Erdkrustenhäufigkeit). In der Natur als Carbonat CaCO3 (Kalkstein, Marmor, Kreide), Sulfat CaSO4 (Gips, Marienglas), Silicat, Phosphat und Fluorid CaF2. Knochen und Zähne enthalten Calciumphosphat.
Herstellung	Schmelzelektrolyse von CaCl2.
Verbindungen	Calciumcarbonat (Kalk) CaCO3: Kalk brennen CaCO3 CaO + CO2 Kalk löschen CaO + H2O Ca(OH)2 Abbinden Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
Verwendung	Reduktionsmittel bei der Herstellung von Thorium, Uran und Vanadium. Legierungszusatz zum Härten von Blei. Zur »Trocknung« von Alkoholen. Calcium-Verbindungen im Bauwesen (Zement, Putz, Kalkmörtel, Gips) sowie als Düngemittel.
Isotope	40Ca (96,941%), 42Ca (0,647%), 43Ca (0,135%), 44Ca (2,086%), 46Ca (0,004%), 48Ca (0,187%) 48Ca Halbwertszeit 6 × 1018 Jahre 2 × b-Zerfall zu 48Ti
Redox-Potenziale	Ca Ca2+ + 2 e– -2,866 Volt

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