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Lexikon "Fachbegriffe"

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Vom Bauxit zum Aluminium

1. Schritt

Aus dem gemahlenen Bauxit wird Aluminiumoxid mit Hilfe von Natronlauge herausgelöst.

2. Schritt

Der ungelöste Rotschlamm wird abfiltriert und aus der Lösung wird Aluminiumhydroxid Al(OH)3 ausgefällt.

3. Schritt

Das Aluminiumhydroxid wird geglüht. Dabei bildet sich Aluminiumoxid Al2O3.

4. Schritt

Aluminiumoxid Al2O3 wird zur Erniedrigung der Schmelztemperatur mit Kryolith versetzt und einer Schmelzflusselektrolyse unterzogen. Dabei entsteht an der Kathode (Minuspol) Aluminium und an der Anode (Pluspol) Sauerstoff. Der entstehende Sauerstoff oxidiert die Kohle-Elektroden zu Kohlenstoffdioxid CO2.

Schmelzflusselektrolyse von Aluminiumoxid
Grafik: GNU FDL

Reaktionsgleichung für die Elektrolyse

Al2O3 ergibt 2 Al + 3 O


2 Al3+ + 6 e- ergibt 2 Al

3 O2- ergibt 3 O + 6 e-

Die Produktion von Aluminium ist sehr energieaufwändig. Um eine Tonne Aluminium-Metall zu produzieren, werden 1,9 t Aluminiumoxid (4 t Bauxit), 0,5 t Anodenkohle und 50 kg Kryolith benötigt. Der Stromverbrauch beträgt 15.000 kWh. Das Verfahren wurde 1892 von dem Österreicher K. J. Bayer entwickelt.

Siehe: Arbeitsblatt "Vom Bauxit zum Aluminium"
Foto Bauxit

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