Bleiakkumulator

Beim Bleiakkumulator handelt es sich um eine galvanische Zelle, deren Minuspol aus elementarem Blei (Pb) und deren Pluspol aus Blei(IV)-oxid (PbO₂) besteht. Die beiden Elektroden tauchen in verdünnte Schwefelsäure H₂SO₄. Die im Bleiakkumulator ablaufenden Reaktionen sind recht kompliziert. Vereinfacht lässt sich sagen: Die zugrunde liegende Redoxreaktion beruht auf den Übergängen zwischen den verschiedenen Oxidationsstufen des Bleis (0, +2, +4).

Entladung

Am Minuspol geben Blei-Atome je zwei Elektronen ab und werden dadurch zu Pb²⁺-Ionen (Oxidation). Die Pb⁴⁺-Ionen des Pluspols nehmen je zwei Elektronen auf und werden ebenfalls zu Pb²⁺-Ionen (Reduktion).

Minuspol: Pb Pb²⁺ + 2 e^–
Pluspol: Pb⁴⁺ + 2 e^– Pb²⁺

Die entstandenen Pb²⁺-Ionen bilden zusammen mit den SO₄^2--Ionen der Schwefelsäure unlösliches Bleisulfat (PbSO₄), das als weißer Überzug auf den Elektroden haften bleibt.

Aufladung

Durch Zufuhr von elektrischer Energie wird eine Umkehrung der Entladungsreaktion erzwungen.

Minuspol: Pb²⁺ + 2 e^– Pb
Pluspol: Pb²⁺ Pb⁴⁺ + 2 e^–

Die Gesamtreaktion kann wie folgt wiedergegeben werden:

	Aufladung ®
2 PbSO4 + 2 H2O + elektrische Energie		Pb + PbO2 + 2 H2SO4
	¬ Entladung