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Lexikon "Fachbegriffe"

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Ionisierungsenergie

Die Energie, die zur Abtrennung eines Elektrons von einem isolierten Atom (X) notwendig ist, wird als erste Ionisierungsenergie bezeichnet.
X X+ + e
Unter der zweiten Ionisierungsenergie versteht man die zur Abtrennung des zweiten Elektrons von einem Ion (X+) erforderliche Energie.
X+ X2+ + e
Für die dritte und folgende Ionisierungsenergien gilt das Entsprechende.

Grafik Ionisierungsenergie
 
Grafik Ionisierungsenergie Element 1. Ionisierungs-
energie
 (eV)
1. Periode
Wasserstoff 13,598
Helium 24,588
2. Periode
Lithium  5,392
Beryllium  9,322
Bor  8,298
Kohlenstoff 11,260
Stickstoff 14,534
Sauerstoff 13,618
Fluor 17,422
Neon 21,564
3. Periode
Natrium  5,139
Magnesium  7,646
Aluminium  5,986
Silicium  8,151
Phosphor 10,468
Schwefel 10,360
Chlor 12,967
Argon 15,759

1 Elektronvolt (eV) entspricht 96,4853 kJ/mol.
1 eV ist die Energie, die ein Elektron aufnimmt, wenn es beim freien Durchlaufen einer
Spannung von 1 V beschleunigt wird.

Siehe auch:
Tabelle: Ionisierungsenergien

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