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Lexikon "Fachbegriffe"

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Redoxreihe der Metalle (Versuch)

Versuch I

In Kupfersulfat-Lösung (enthält Cu2+ -Ionen) gibt man einen Eisennagel (enthält Fe-Atome). Nach einiger Zeit ist der Nagel verkupfert.

Kupfer setzt sich am Eisennagel ab.

Es muss folgende Redoxreaktion abgelaufen sein:

Cu2+ + Fe ergibt Cu + Fe2+

Eisenatome haben also Außenelektronen an die Kupfer-Ionen abgegeben und sind dabei selbst zu Ionen geworden.

Versuch II

In Eisensulfat-Lösung (enthält Fe2+ -Ionen) taucht ein Kupferblech (enthält Cu-Atome). Es ist keine Reaktion zu beobachten.

Kupfer in Eisensulfat-Lösung

Folgerung

Eisen hat gegenüber Kupfer das größere Oxidationsbestreben.
Ordnet man die Metalle nach der Größe ihres Oxidationsbestrebens, so erhält man die Redoxreihe der Metalle.

Siehe:
Redoxreihe der Metalle
Kupfersulfat

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