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Das Periodensystem der Elemente für den Schulgebrauch |
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Blei | |
(Kohlenstoff-Silicium-Gruppe) 6. Periode ________________ 14. Gruppe (IUPAC 89) |
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Elementart: Metall | Oxidationsstufe(n): +2 (+4) |
Schmelztemperatur: 327,46 °C (601 K) | Elektronegativität: 1,9 |
Siedetemperatur: 1749 °C (2022 K) | Atomradius: 175 pm |
Dichte: 11,3437008 g/cm3 | Erdkrustenhäufigkeit: 0,002 % |
Anordnung der Elektronen | |||||||||||||||||||
1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d | 4s | 4p | 4d | 4f | 5s | 5p | 5d | 5f | .. | 6s | 6p | 6d | ... | 7s |
2 | 2 | 6 | 2 | 6 | 10 | 2 | 6 | 10 | 14 | 2 | 6 | 10 | 2 | 2 | |||||
Lewis-Schreibweise | |||||||||||||||||||
Name | Griech. »molybos«, lat. »plumbum«, altgerm. »blio« bzw. »bliw«. | ||||||||
Entdeckung | Seit ca. 3000 v. Chr. bekannt. Bleibarren aus der Ladung eines versunkenen römischen Schiffs, zu sehen im "Musée départemen- tal de l'Arles antiques" in Arles (Südfrankreich). |
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Eigenschaften | Bläulich-weißes, sehr weiches Schwermetall. An der Luft, in hartem Wasser und in Schwefelsäure durch die Bildung einer Deckschicht aus Oxid, Carbonat bzw. Sulfat sehr beständig. In weichem Wasser mit hohem Kohlenstoffdioxid-Gehalt wird Blei angegriffen. Leicht löslich in Salpetersäure. Blei und seine Verbindungen sind giftig. Durch ständige Aufnahme kleiner Bleimengen (z.B. aus der Luft, durch die Nahrung, durch die Haut) kann es zu einer chronischen Vergiftung kommen. |
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Vorkommen | Im Galenit (Bleiglanz) PbS. |
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Herstellung | Rösten des Erzes, Reduktion des Oxids mit Kohlenmonoxid |
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Verbindungen | Oxide des Bleis: Gelbes Blei(II)-oxid (PbO), Blei(II,IV)-oxid (Mennige, Pb3O4) und das dunkelbraun-schwarze Blei(IV)-oxid PbO2.
Mennige Pb3O4 wurde früher als Rostschutzanstrich verwendet.Mit Blei(II)-acetat oder Bleinitrat getränktes Papier zeigt S2–-Ionen durch Bildung von grauschwarzem Bleisulfid (PbS) an. Bleiacetat ist gut wasserlöslich, schmeckt süß und ist giftig!
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Verwendung |
Letternmetall für den "Bleisatz" in der Druckerei ist eine Legierung aus 67% Blei, 28% Antimon, 5% Zinn sowie 0,3% Kupfer und Nickel. Wegen der großen Dichte des Metalls wurden Bleibarren zum Geraderichten des schiefen Turms von Pisa verwendet (1998).
Aus Blei gegossener Brunnen auf dem Place Stanislas in Nancy (Frankreich). |
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Isotope | 204Pb (1,4%), 206Pb (24,1%), 207Pb (22,1%) 208Pb (52,4%)
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Redox-Potenziale |
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Quellenangabe für diese Seite: http://www.chemie-master.de/pse/pse.php?modul=Pb [Stand 05.11.2024] |
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