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Das Periodensystem der Elemente für den Schulgebrauch |
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Iod | |
(Halogene) 5. Periode ________________ 17. Gruppe (IUPAC 89) |
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Elementart: Nichtmetall | Oxidationsstufe(n): -1 (+1, +3, +5, +7) |
Schmelztemperatur: 113,7 °C (386,85 K) | Elektronegativität: 2,5 |
Siedetemperatur: 184,3 °C (457,4 K) | Atomradius: 133 pm |
Dichte: 4,94 g/cm3 | Erdkrustenhäufigkeit: 6×10–6 % |
Anordnung der Elektronen | |||||||||||||||||||
1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d | 4s | 4p | 4d | 4f | 5s | 5p | 5d | 5f | .. | 6s | 6p | 6d | ... | 7s |
2 | 2 | 6 | 2 | 6 | 10 | 2 | 6 | 10 | 2 | 5 | |||||||||
Lewis-Schreibweise | |||||||||||||||||||
(Atom) (Molekül I2) |
Das Iod-Atom erreicht den Edelgaszustand durch Aufnahme eines Elektrons: I + e– I– |
Name | Von »ioeides«, griech. violett. Ältere Schreibweise: »Jod« mit dem Symbol »J«. |
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Entdeckung | 1811 von Bernard Courtois (1777-1838) in Asche von Seetang entdeckt. | ||||||||||||||||
Eigenschaften | Iod-Kristalle und violetter Iod-Dampf
Dunkelgraue, fast blauschwarze, scharf riechende, metallisch glänzende Kristalle. Iod sublimiert bei langsamem Erhitzen zu violettem Dampf, bei raschem Erhitzen bildet sich schwarzes, flüssiges Iod. Löslich in Ethanol (braun, »Iodtinktur«), Kohlenstoffdisulfid und Chloroform (violett), Benzol (rot). Reaktionsträger als die anderen Halogene.
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Vorkommen | Im Meerwasser (angereichert in Seetang, Meeresalgen und Schwämmen); Natriumiodat (NaIO3) im Chilesalpeter; im Schilddrüsenhormon. | ||||||||||||||||
Verwendung | In der Pharmazie (antiseptisch, blutstillend); zur chemischen Analyse; Silberiodid in der Fotografie; in Halogenlampen; Iodzusatz im Kochsalz (»Jodsalz«). | ||||||||||||||||
Isotope | 127I (100%) | ||||||||||||||||
Redox-Potenziale |
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Quellenangabe für diese Seite: http://www.chemie-master.de/pse/pse.php?modul=I [Stand 07.10.2024] |
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