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Neutralisationsgleichung erstellen (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Schrittweises Aufstellen einer Neutralisationsgleichung

1. Formel von Säure und Hydroxid (Lauge) notieren.
Die Formeln selbst dürfen in der Folge nicht verändert werden.
  H2SO4  +  NaOH  →       
2. Die Anzahl der H-Atome in der Säure und der OH-Gruppen im Hydroxid in Übereinstimmung bringen:
  H2SO4  +  2 NaOH  →       
3. Die Anzahl der nun vorhandenen OH–-Ionen entspricht der Anzahl der entstehenden H2O-Moleküle.
  H2SO4  +  2 NaOH  →  2 H2O    
4. Die Formel des Salzes ergibt sich aus Anzahl der Metall-Ionen und der Anzahl der Säurerest-Ionen.
  H2SO4  +  2 NaOH  →  2 H2O  +  Na2SO4
  Schwefelsäure  +  Natronlauge  →  Wasser  +  Natriumsulfat
5. Da in Wirklichkeit nicht Moleküle – wie oben angenommen – miteinander reagieren, sondern die bei der Dissoziation bzw. Protolyse entstandenen Ionen, gibt man nun die entsprechenden Ionen an.
  2 H+ + SO42–  +  2 Na+ + 2 OH–  →  2 H2O  +  2 Na+ + SO42–
  Schwefelsäure  +  Natronlauge  →  Wasser  +  Natriumsulfat
6. Um es ganz genau zu machen: Die Wasserstoff-Ionen sind ja eigentlich H3O+-Ionen.
Also: H+ durch H3O+ ersetzen und Schritt 7 nicht vergessen.
  2H3O+ + SO42–  +  2 Na+ + 2 OH–  →  2 H2O  +  2 Na+ + SO42–
7. Nun muss zum Abschluss noch die Zahl der entstandenen Wasser-Moleküle auf der Produktseite verdoppelt werden. Jedes Wasserstoff-Ion bringt ja zusätzlich ein Wasser-Molekül mit.
  2H3O+ + SO42–  +  2 Na+ + 2 OH–  →  4 H2O  +  2 Na+ + SO42–
  Schwefelsäure  +  Natronlauge  →  Wasser  +  Natriumsulfat
1.  
  HNO3  +  Ca(OH)2  →       
2.  
  2 HNO3  +  Ca(OH)2  →       
3.  
  2 HNO3  +  Ca(OH)2  →  2 H2O    
4.  
  2 HNO3  +  Ca(OH)2  →  2 H2O  +  Ca(NO3)2
  Salpetersäure  +  Calciumhydroxid  →  Wasser  +  Calciumnitrat
5.  
  2 H+ + 2 NO3–  +  Ca2+ + 2 OH–  →  2 H2O  +  Ca2+ + 2 NO3–
  Salpetersäure  +  Calciumhydroxid  →  Wasser  +  Calciumnitrat
6.  
  2 H3O+ + 2 NO3–  +  Ca2+ + 2 OH–  →  2 H2O  +  Ca2+ + 2 NO3–
7.  
  2 H3O+ + 2 NO3–  +  Ca2+ + 2 OH–  →  4 H2O  +  Ca2+ + 2 NO3–
  Salpetersäure  +  Calciumhydroxid  →  Wasser  +  Calciumnitrat
1.  
  H3PO4  +  Ca(OH)2  →       
2. Kleinstes gemeinsames Vielfaches für die Anzahl der H-Atome und die Anzahl der OH-Gruppen suchen.
  2 H3PO4  +  3 Ca(OH)2  →       
3.  
  2 H3PO4  +  3 Ca(OH)2  →  6 H2O    
4.  
  2 H3PO4  +  3 Ca(OH)2  →  6 H2O  +  Ca3(PO4)2
  Phosphorsäure  +  Calciumhydroxid  →  Wasser  +  Calciumphosphat
5.  
  6 H+ + 2 PO43–  +  3 Ca2+ + 6 OH–  →  6 H2O  +  3 Ca2+ + 2 PO43–
  Phosphorsäure  +  Calciumhydroxid  →  Wasser  +  Calciumphosphat
6.  
  6 H3O+ + 2 PO43–  +  3 Ca2+ + 6 OH–  →  6 H2O  +  3 Ca2+ + 2 PO43–
6.  
  6 H3O+ + 2 PO43–  +  3 Ca2+ + 6 OH–  →  12 H2O  +  3 Ca2+ + 2 PO43–
  Phosphorsäure  +  Calciumhydroxid  →  Wasser  +  Calciumphosphat



Weiterführende Informationen:

CHEMIE-MASTER® - Lexikon Fachbegriffe:
Neutralisation
Wasserstoff-Ionen
Salzbildung
CHEMIE-MASTER® - 3D Moleküle:
Wasserstoff-Ion (3D-Darstellung)
Schwefelsäure (protolysiert, 3D-Darstellung)
Natriumhydroxid (3D-Darstellung)