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Keltern: Vom Apfel zum Saft Salpetersäure Salzbildung Salze Hydrogensalze Entstehung von Salzlagerstätten Leitfähigkeit von Salzlösungen Salzsäure Salzsäure-"Springbrunnen" Löslichkeit von Sauerstoff in Wasser Schalenmodell der Elektronenhülle Schmelztemperatur = Erstarrungstemperatur Schwefelsäure Herstellung von Schwefelsäure Schweflige Säure ***SICHERHEIT*** Sicherheit im Chemieunterricht Teilchenmodell: Gassimulation Hydratation / Hydration Octanzahl: MOZ, ROZ, SOZ Polarisationsspannung ***SICHERHEIT*** S-Sätze Stearinsäure Stoff Einteilung der Stoffe Reinstoffe Stoffeigenschaften Löslichkeit von Stoffen Äußere Form eines Stoffes Gemische Trennung von Stoffgemischen (Versuchsreihe) Arten von Stoffgemischen Stoffmenge (Mol) Stoffportionen: Masse, Volumen, Stoffmenge α–Strahlen Radioaktive Strahlung Rutherfordscher Streuversuch Summenformel und Strukturformel ***RECHNER*** Stöchiometrisches Berechnungsprogramm Stöchiometrisches Rechnen Substitutionsreaktionen Chemisches Symbol ***SICHERHEIT*** Gefahrensymbole Analyse und Synthese Fotosynthese Brönsted (Säure-Base-Definition) Protolyse von Säuremolekülen Mineralsäuren Säuren Wichtige Säuren Anionen-Tabelle (Säurerest-Tabelle)
Säuren (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Säuren

Säuren schmecken sauer (z.B. Essigsäure, Citronensäure, Weinsäure, Magensäure). Säuren, besonders in konzentrierter Form, sind nicht ungefährlich: Sie können Metalle auflösen und schwere Schädigungen der Haut hervorrufen. Säuren können mit Indikatoren nachgewiesen werden.

Beim Umgang mit ätzenden Säuren müssen Schutzbrille und Schutzkleidung getragen werden. Zur Verdünnung konzentrierter Säuren gießt man immer die Säure in das Wasser! Niemals umgekehrt verfahren, da sonst durch die Wärmeentwicklung Wasserdampf entstehen kann, der beim Aufsteigen Säure mitreißt und sie so umher spritzt!
Alte Merkhilfe: "Gieße niemals Wasser in die Säure, sonst geschieht das Ungeheure!"

Zusammensetzung:

Säuren sind Molekülverbindungen, die mit Wasser-Molekülen reagieren und dabei in positiv geladene Wasserstoff-Ionen und negativ geladene Säurerest-Ionen zerfallen (siehe: Protolyse).
HCl  +  H2O  →  H3O+  +  Cl–  
Chlorwasserstoff  +  Wasser  →  Wasserstoff-Ionen  +  Chlorid-Ionen
(Säurerest-Ionen)		  

Die typischen Eigenschaften von Säuren werden durch die Wasserstoff-Ionen (H3O+-Ionen) hervorgerufen.

Nichtmetalloxide vermögen Säuren zu bilden:

SO3  +  H2O  →  H2SO4  
Nichtmetalloxid
(Säureanhydrid)		  +  Wasser  →  Säure  



Weiterführende Informationen:

CHEMIE-MASTER® - Lexikon Fachbegriffe:
Wichtige Säuren
Anionen-Tabelle (Säurerest-Ionen und deren Namen)
Salzsäure
Salpetersäure
Kohlendioxid und Kohlensäure
Schweflige Säure
Schwefelsäure
Phosphorsäure
Protolyse von Säuremolekülen