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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

137,327 u

56Ba

Barium


  • Elementart:

    Metall

  • Elementserie:

    Erdalkalimetall

  • 2. Gruppe (IUPAC)

    II. Hauptgruppe ( II A )

  • 6. Periode

    P-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Xe]6s2

  • Schmelztemperatur:

    998 K bzw. 724,85 °C

  • Siedetemperatur:

    1913 K bzw. 1639,85 °C

  • Dichte:

    3,51 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    +2

  • Elektronegativität:

    0,9

  • Atomradius:

    217 pm

  • Ionenradius [pm]:

    Ba2+: 143

  • 1. Ionisierungsenergie:

    502,86 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    965,24 kJ/mol

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    0,03 %

  • Lewis-Schreibweise:
    Lewisschreibweise von Barium

Barium (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Von »barys«, griech. schwer (nach dem Mineral Schwerspat).

Entdeckung:


1774 erkannten die schwedischen Chemiker Johan Gottlieb Gahn und Carl Wilhelm Scheele, dass im Schwerspat eine noch unbekannte »Erde« enthalten sei. 1808 stellte Davy das Metall elektrolytisch dar.

Eigenschaften:

Silberglänzendes Leichtmetall. Aufbewahrung unter Luftabschluss in Paraffinöl.


Barium reagiert mit Wasser unter Bildung von Hydroxid und Wasserstoff:
Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2

Flammenfärbung: fahlgrün.

Lösliche Bariumsalze sind giftig.

Vorkommen:

Als Bariumsulfat BaSO4 im Mineral Baryt (Schwerspat).

Herstellung:

Reduktion von Bariumoxid mit Aluminium oder Silicium im Vakuum.

Verbindungen:

Bariumsulfat BaSO4 ist sehr schwer löslich, wird als Röntgenkontrastmittel, als weißer Füllstoff für Papier und Gummimischungen sowie in Malerfarben verwendet.

Verwendung:

  • Gasfallen in Vakuumbehältern;
  • in der Feuerwerkerei;
  • in Fluoreszenzlampen;
  • Zusatz zur Aktivierung von Elektroden.

Isotope:

130Ba (0,106%), 132Ba (0,101%), 134Ba (2,417%), 135Ba (6,592%), 136Ba (7,854%), 137Ba (11,23%), 138Ba (71,70%)

Redox-Potenziale:

Ba ⇌ Ba2+ + 2 e– +2,91 Volt