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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

15,9994 u

8O

Sauerstoff


  • Elementart:

    Nichtmetall

  • Elementserie:

    Chalkogen

  • 16. Gruppe (IUPAC)

    VI. Hauptgruppe ( VI A )

  • 2. Periode

    L-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [He]2s22p4

  • Schmelztemperatur:

    54,8 K bzw. -218,35 °C

  • Siedetemperatur:

    90,2 K bzw. -182,95 °C

  • Dichte:

    0,001429 g/cm3

  • Litermasse:

    1,429 g/L

  • Oxidationsstufe(n):

    -2 (-1)

  • Elektronegativität:

    3,5

  • Atomradius:

    66 pm

  • Ionenradius [pm]:

    O2–: 132
    O+: 22

  • 1. Ionisierungsenergie:

    1313,95 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    3388,33 kJ/mol

  • 3. Ionisierungsenergie:

    5300,51 kJ/mol

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    49,4 %

  • Schalenmodell:
    Schalenmodell von Sauerstoff
  • Energieniveauschema:
    Energieniveauschema von Sauerstoff
  • Lewis-Schreibweise:
    Lewisschreibweise von Sauerstoff

Ozon, Trisauerstoff (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Ozon O3 (Trisauerstoff)

Hinweise und Anleitung zur 3D-Darstellung.

Vergleiche auch: Disauerstoff

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Ozon O3