Von »tritos«, griech. das Dritte.

Im Labor erstmals 1934 von dem australischen Physiker Oliphant hergestellt.

Isotop des Wasserstoffs (Überschwerer Wasserstoff) mit einem Proton und zwei Neutronen im Kern (Siehe: Wasserstoff, Abschnitt: Isotope).

Tritiumoxid (Überschweres Wasser) T₂O hat eine Schmelztemperatur von 4,48 °C und eine Siedetemperatur von 101,51 °C.

Auf 10¹⁸ normale Wasserstoffatome (Protium) entfällt 1 Tritiumatom. Die Gesamtmenge von Tritium auf der Erde beträgt ca. 1,8 kg. Tritium entsteht in den obersten Schichten der Atmosphäre durch die Höhenstrahlung aus Stickstoffatomen:
¹⁴N + n → ¹²C + T
Künstlich durch Neutronenbeschuss von Lithium-6:
⁶Li + n → ⁴He + T
Seit 1954 wurden durch Kernwaffenversuche größere Mengen Tritium erzeugt, die sich in der Erdatmosphäre verteilt haben. Der Tritiumgehalt von Regen- und Oberflächenwasser ist daher höher als die natürliche Tritiumkonzentration.

Tritium dient vor allem zur radioaktiven Markierung organischer Verbindungen.
Tritiumhaltiges Zinksulfid in Leuchtzifferuhrblättern.

		Dieser US-Army-Kompass enthält in der Leuchtmasse Tritium mit einer Aktivität von 190 Millicurie.
Dieser US-Army-Kompass enthält in der Leuchtmasse Tritium mit einer Aktivität von 190 Millicurie.

Im Gegensatz zu Deuterium ist Tritium radioaktiv ( β–Strahlung von relativ geringer Energie, Halbwertszeit 12,33 Jahre).
 T → ³He + e^–