	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1	H																	He
2	Li	Be											B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg											Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
5	Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Cs	Ba	LAN	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
7	Fr	Ra	ACT	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og

Lanthanoide	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
Actinoide	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

Elementart:
Metall
Elementserie:
Alkalimetall
1. Gruppe (IUPAC)
I. Hauptgruppe ( I A )
6. Periode
P-Schale
Elektronenkonfiguration:
[Xe]6s¹
Schmelztemperatur:
301,59 K bzw. 28,44 °C
Siedetemperatur:
944 K bzw. 670,85 °C
Dichte:
1,879 g/cm³
Oxidationsstufe(n):
+1
Elektronegativität:
0,7
Atomradius:
265 pm
Ionenradius [pm]:
Cs⁺: 165
1. Ionisierungsenergie:
375,71 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie:
2234,37 kJ/mol
Erdkrustenhäufigkeit:
0,0006 %
Lewis-Schreibweise:

Caesium (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Von »caesius«, lat. himmelblau.

Entdeckung:

1860 von Robert Wilhelm Bunsen und Gustav Robert Kirchhoff mit Hilfe der Spektralanalyse im Mineralwasser des Maxbrunnens von Bad Dürkheim entdeckt. Reines, metallisches Caesium wurde 1882 von Carl Setterberg in Bunsens Laboratorium durch Abtrennung aus Lepidolith hergestellt.

		Im Wasser des Bad Dürkheimer Maxbrunnens wurden die Elemente Caesium und Rubidium erstmals nachgewiesen. Bei den in den Jahren 1856-1859 erfolgten Bohrungen stieß man in einer Tiefe von 364 Metern auf ein Mineralwasser, das in Heidelberg von Bunsen und Kirchhoff u.a. mit Hilfe der Spektralanalyse untersucht wurde. Das Foto zeigt das 1978 erbaute Quellhaus des Brunnens. Wegen seines hohen Arsen-Gehaltes (12,4 mg/L) wird dessen Wasser heute nicht mehr genutzt.
Im Wasser des Bad Dürkheimer Maxbrunnens wurden die Elemente Caesium und Rubidium erstmals nachgewiesen. Bei den in den Jahren 1856-1859 erfolgten Bohrungen stieß man in einer Tiefe von 364 Metern auf ein Mineralwasser, das in Heidelberg von Bunsen und Kirchhoff u.a. mit Hilfe der Spektralanalyse untersucht wurde. Das Foto zeigt das 1978 erbaute Quellhaus des Brunnens. Wegen seines hohen Arsen-Gehaltes (12,4 mg/L) wird dessen Wasser heute nicht mehr genutzt.

Eigenschaften:

Weiches, leicht goldfarben glänzendes, äußerst reaktionsfähiges Alkalimetall. Die Aufbewahrung erfolgt in Paraffinöl oder unter Luftabschluss in Glasampullen.

Caesium in einer zugeschmolzenen Glasampulle zeigt metallischen Glanz. An der Luft würde sich das Metall sofort entzünden.

(Dank an Dr. Andreas Kronenberg, Oak Ridge National Laboratory, USA)

Caesium in einer zugeschmolzenen Glasampulle zeigt metallischen Glanz. An der Luft würde sich das Metall sofort entzünden.

Caesium reagiert heftig mit Wasser:

2 Cs + 2 H₂O → 2 CsOH + H₂

Explosionsartige Reaktionen mit Luft, den Halogenen, Sauerstoff, Phosphor und Schwefel.

0,5 g Caesium, geliefert von MERCK Darmstadt

		Blauviolette Flammenfärbung des Caesiums.
Blauviolette Flammenfärbung des Caesiums.

Vorkommen:

Begleiter von Natrium- und Kaliumverbindungen, nur selten angereichert. Caesium wird heute meist aus Pollucit, einem caesiumhaltigen Natrium-Aluminium-Silicat, gewonnen.

Verwendung:

In Fotozellen und Infrarotlampen
¹³⁷Cs (radioaktiv, entsteht bei der Kernspaltung von Uran, Halbwertszeit 30,07 Jahre) als γ-Strahlenquelle und in Atomuhren.

Isotope:

¹³³Cs (100%)

Redox-Potenziale:

Cs ⇌ Cs⁺ + e^–

–2,923

Volt

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de

132,90545 u

₅₅ Cs

Caesium

Elementart:

Elementserie:

1. Gruppe (IUPAC)

6. Periode

Elektronenkonfiguration:

Schmelztemperatur:

Siedetemperatur:

Dichte:

Oxidationsstufe(n):

Elektronegativität:

Atomradius:

Ionenradius [pm]:

1. Ionisierungsenergie:

2. Ionisierungsenergie:

Erdkrustenhäufigkeit:

Lewis-Schreibweise:

Name:

Entdeckung:

Eigenschaften:

Vorkommen:

Verwendung:

Isotope:

Redox-Potenziale:

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de

132,90545 u

55Cs

Caesium

Elementart:

Elementserie:

1. Gruppe (IUPAC)

6. Periode

Elektronenkonfiguration:

Schmelztemperatur:

Siedetemperatur:

Dichte:

Oxidationsstufe(n):

Elektronegativität:

Atomradius:

Ionenradius [pm]:

1. Ionisierungsenergie:

2. Ionisierungsenergie:

Erdkrustenhäufigkeit:

Lewis-Schreibweise:

Name:

Entdeckung:

Eigenschaften:

Vorkommen:

Verwendung:

Isotope:

Redox-Potenziale:

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