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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

186,207 u

75Re

Rhenium


  • Elementart:

    Metall

  • Elementserie:

    Übergangsmetall

  • 7. Gruppe (IUPAC)

    VII. Nebengruppe ( VII B )

  • 6. Periode

    P-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Xe]4f145d56s2

  • Schmelztemperatur:

    3459 K bzw. 3185,85 °C

  • Siedetemperatur:

    5869 K bzw. 5595,85 °C

  • Dichte:

    21,02 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    +7 (+1, +2, +3, +4, +5, +6)

  • Elektronegativität:

    1,9

  • Atomradius:

    137 pm

  • Ionenradius [pm]:

    Re4+: 72
    Re6+: 61
    Re7+: 60

  • 1. Ionisierungsenergie:

    755,82 kJ/mol

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    0,0000001 %


Rhenium (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Benannt nach dem Rheinland, der Heimat der Mitentdeckerin Ida Tacke.

Entdeckung:

Rhenium wurde erst 1925 von Walter Noddack, Ida Tacke (später Ida Noddack) und Otto Berg röntgenspektrographisch entdeckt. In einer der bei der Aufarbeitung von Gadolinit entstandenen Fraktionen fanden sie fünf neue Linien, die dem Element 75 zuzuordnen waren. 1928 gelang dem Ehepaar Noddack die Reindarstellung von 2 mg Rhenium aus 660 kg Molybdänit.

Eigenschaften:

Rhenium ist ein sehr hoch schmelzendes, sehr hartes Schwermetall. Es ist an der Luft beständig und wird erst oberhalb von 1000 °C durch Sauerstoff angegriffen. Rhenium löst sich leicht in Salpetersäure. In seinen Verbindungen liegt es meist als Re7+ vor.

Flammenfärbung: fahlgrün.


Vorkommen:

Nur in geringen Konzentrationen in Molybdänit, Columbit, Gadolinit u.a.; in den Hüttenrückständen des Mansfelder Kupferschiefers.

Verwendung:

  • Als Überzug auf Glühdrähten von Glühlampen
  • Zur Herstellung von Thermoelementen
  • Als Katalysator
  • Als Legierungsbestandteil in sehr harten und chemisch widerstandsfähigen Legierungen
  • Zur Schmuckbeschichtung

Isotope:

185Re (37,40%), 187Re (62,60%)
Radioaktivität 187Re
Halbwertszeit 4,35 × 1010 Jahre, β-Zerfall zu 187Os bzw. α-Zerfall zu 183Ta (>0,0001%)

Redox-Potenziale:

Re/ReO2 (in saurem Medium) +0,25 Volt
Re ⇌ Re3+ + 3 e– +0,3 Volt
Re/ReO4– (in saurem Medium) +0,36 Volt
ReO2/ReO4– (in saurem Medium) +0,51 Volt