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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

85,4678 u

37Rb

Rubidium


  • Elementart:

    Metall

  • Elementserie:

    Alkalimetall

  • 1. Gruppe (IUPAC)

    I. Hauptgruppe ( I A )

  • 5. Periode

    O-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Kr]5s1

  • Schmelztemperatur:

    312,46 K bzw. 39,31 °C

  • Siedetemperatur:

    961 K bzw. 687,85 °C

  • Dichte:

    1,532 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    +1

  • Elektronegativität:

    0,8

  • Atomradius:

    243 pm

  • Ionenradius [pm]:

    Rb+: 149

  • 1. Ionisierungsenergie:

    403,03 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    2632,62 kJ/mol

  • 3. Ionisierungsenergie:

    3859,44 kJ/mol

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    0,03 %

  • Lewis-Schreibweise:
    Lewisschreibweise von Rubidium

Rubidium (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Von »rubidus«, lat. dunkelrot.

Entdeckung:

Mit Hilfe der neu entwickelten Spektralanalyse konnten im Jahr 1860 Robert Wilhelm Bunsen und Gustav Robert Kirchhoff im Wasser des Maxbrunnens von Bad Dürkheim Rubidium als neues Element nachweisen. Das neue Element zeigte im Spektrum zwei charakteristische dunkelrote Linien, die auch für die Namensgebung ausschlaggebend wurden. Aus 44.200 Litern der Sole des Maxbrunnens konnte Bunsen 9 Gramm Rubidiumchlorid erhalten (nach RÖMPP). Metallisches Rubidium wurde erstmals 1863 hergestellt.

Gustav Robert Kirchhoff (1824-1887)

Gustav Robert Kirchhoff (1824-1887), Professor für Physik in Heidelberg und Berlin.

Eigenschaften:


Rubidium ist ein weiches, an frischen Schnittstellen silbern glänzendes, sehr reaktionsfähiges Alkalimetall. Es entzündet sich an der Luft. Mit Wasser erfolgt eine heftige Reaktion:
2 Rb + 2 H2O → 2 RbOH + H2
Sehr heftige Reaktionen auch mit Halogenen, Sauerstoff und Schwefel.

Vorkommen:

Begleiter von Natrium- und Kaliumverbindungen, nur selten angereichert.

Verwendung:

In Fotozellen; Gasfalle in Vakuumbehältern; in der Herzmuskelforschung.

Isotope:

85Rb (72,165%), 87Rb (27,835%)
Radioaktivität 87Rb
Halbwertszeit 4,75 × 1010 Jahre, β-Zerfall zu 87Sr

Redox-Potenziale:

Rb ⇌ Rb+ + e– –2,925 Volt