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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

131,293 u

54Xe

Xenon


  • Elementart:

    Nichtmetall

  • Elementserie:

    Edelgas

  • 18. Gruppe (IUPAC)

    VIII. Hauptgruppe ( VIII A )

  • 5. Periode

    O-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Kr]4d105s25p6

  • Schmelztemperatur:

    161,4 K bzw. -111,75 °C

  • Siedetemperatur:

    165,1 K bzw. -108,05 °C

  • Dichte:

    0,00586 g/cm3

  • Litermasse:

    5,86 g/L

  • Oxidationsstufe(n):

    -- (+2, +4, +6)

  • Atomradius:

    210 pm

  • Ionenradius [pm]:

    Xe+: 190

  • 1. Ionisierungsenergie:

    1170,36 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    2046,45 kJ/mol

  • 3. Ionisierungsenergie:

    3099,42 kJ/mol

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    0,000000002 %

  • Lewis-Schreibweise:
    Lewisschreibweise von Xenon

Xenon (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Von »to xenon«, griech. das Fremde.

Entdeckung:

1898 von Ramsay und Travers bei der Fraktionierung flüssiger Luft entdeckt.

Eigenschaften:

Xenon ist ein farb-, geruch- und geschmackloses Gas, das nur atomar vorkommt. Unter normalen Bedingungen geht Xenon keine Verbindungen ein, da es eine stabile Außenschale besitzt. Es konnten jedoch Verbindungen mit Fluor und Sauerstoff hergestellt werden. Das Einatmen eines Xenon-Sauerstoff-Gemisches führt zu tiefer Bewusstlosigkeit.


Vorkommen:

In der Luft und in Spuren in Erdgasen. 100 Liter Luft enthalten 0,008 mL Xenon.

Gewinnung:

Nebenprodukt bei der Sauerstoffgewinnung aus flüssiger Luft.

Verwendung:

Füllgas für Leuchtröhren und Glühlampen; Xenon-Hochdrucklampen; Blitzlichtlampen; Füllgas für Geigerzählrohre; zur Narkose.


Farbkennzeichnung von Stahlflaschen (DIN EN 1089-3):


Neon und Krypton haben die gleiche Farbkennzeichnung wie Xenon. Mit Druckluft oder einem Gemisch aus Argon und Kohlenstoffdioxid gefüllte Flaschen werden ebenfalls mit leuchtendgrüner Flaschenschulter gekennzeichnet, der Flaschenkörper ist in diesen Fällen aber immer grau.

Isotope:

124Xe (0,10%), 126Xe (0,09%), 128Xe (1,91%), 129Xe (26,4%), 130Xe (4,1%), 131Xe (21,2%), 132Xe (26,9%), 134Xe (10,4%), 136Xe (8,9%)
Radioaktivität 136Xe
Halbwertszeit > 9,3 × 1019 Jahre, 2 × β-Zerfall zu 136Ba