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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

[262] u

103Lr

Lawrencium


  • Elementart:

    Actinoid

  • 3. Gruppe (IUPAC)

    ( III B )

  • 7. Periode

    Q-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Rn]5f146d17s2

  • Schmelztemperatur:

    1900 K bzw. 1626,85 °C

  • Oxidationsstufe(n):

    +3

  • Elektronegativität:

    1,3

  • Ionenradius [pm]:

    Lr2+: 112
    Lr3+: 94
    Lr4+: 83

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    künstlich


Lawrencium (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Benannt nach dem amerikanischen Physiker und Nobelpreisträger Ernest O. Lawrence (1901-1958).

Entdeckung:

Lawrencium wurde 1961 von Albert Ghiorso, Torbjorn Sikkeland, Almon E. Larsh und Robert M. Latimer durch Beschuss von Californium mit schnellen Bor-Ionen am Lawrence Radiation Laboratory der Universität von Kalifornien in Berkeley erstmals hergestellt.


Weiterführende Informationen:

CHEMIE-MASTER® - Periodensystem:
Zur Einordnung des Lawrenciums siehe: Lanthanoide und Scandiumgruppe

Eigenschaften:

Kurzlebiges, radioaktives, nur künstlich darstellbares Metall.

Isotope:

Radioaktivität Nur Radionuklide, keine stabilen Isotope.