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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

127,6 u

52Te

Tellur


  • Elementart:

    Halbmetall

  • Elementserie:

    Chalkogen

  • 16. Gruppe (IUPAC)

    VI. Hauptgruppe ( VI A )

  • 5. Periode

    O-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Kr]4d105s25p4

  • Schmelztemperatur:

    722,66 K bzw. 449,51 °C

  • Siedetemperatur:

    1261 K bzw. 987,85 °C

  • Dichte:

    6,24 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    +4 (-2, +6)

  • Elektronegativität:

    2,1

  • Atomradius:

    137 pm

  • Ionenradius [pm]:

    Te2–: 221
    Te4+: 97
    Te6+: 56

  • 1. Ionisierungsenergie:

    869,3 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    1794,64 kJ/mol

  • 3. Ionisierungsenergie:

    2697,75 kJ/mol

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    0,000001 %

  • Lewis-Schreibweise:
    Lewisschreibweise von Tellur

Tellur (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Benannt nach »tellus«, lat. Erde.

Entdeckung:

1782 von Franz Joseph Müller (Freiherr von Reichenstein) als neues Element in einem Golderz aus Siebenbürgen (heute Rumänien) vermutet. Endgültige Bestätigung 1798 durch Martin Heinrich Klaproth.

Eigenschaften:

Silberweißes, metallisch glänzendes sprödes Halbmetall mit Halbleitereigenschaften. Tellurdampf ist gelb gefärbt.

Vorkommen:

Begleiter des Schwefels in Sulfiden.

Herstellung:

Aus dem Anodenschlamm der Kupferraffination.

Verwendung:

Weltjahresproduktion ca. 300 Tonnen, die überwiegend (ca. 75%) bei der Stahlveredlung Verwendung finden. Der Rest dient zur Herstellung von thermoelektrischen Peltier-Elementen, Halbleitern, Gleichrichtern, Infrarot-Detektoren, zur Produktion von Arzneimitteln gegen Lepra, auch zum Färben von Glas und Keramik, zur Gummivulkanisierung.

Isotope:

120Te (0,096%), 122Te (2,603%), 123Te (0,908%), 124Te (4,816%), 125Te (7,139%), 127Te (18,952%), 128Te (31,687%), 130Te (33,799%)
Radioaktivität 123Te
Halbwertszeit 1 × 1013 Jahre, Elektroneneinfang zu 123Sb
Radioaktivität 128Te
Halbwertszeit 7,7 × 1024 Jahre
Radioaktivität 130Te
Halbwertszeit 7,9 × 1020 Jahre, β-Zerfall zu 130I bzw. 2 × β-Zerfall zu 130Xe

Redox-Potenziale:

Te2– ⇌ Te + 2 e– –0,915 Volt
H2Te(gelöst) + 2 H2O ⇌ Te(s) + 2 H3O+ + 2 e– –0,69 Volt
Te ⇌ Te4+ + 4 e– +0,56 Volt