chemie-master.de

Website für den Chemieunterricht
CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

102,9055 u

45Rh

Rhodium


  • Elementart:

    Metall

  • Elementserie:

    Übergangsmetall

  • 9. Gruppe (IUPAC)

    VIII. Nebengruppe ( VIII B )

  • 5. Periode

    O-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Kr]4d85s1

  • Schmelztemperatur:

    2237 K bzw. 1963,85 °C

  • Siedetemperatur:

    3968 K bzw. 3694,85 °C

  • Dichte:

    12,45 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    +1, +3 (+2, +4)

  • Elektronegativität:

    2,2

  • Atomradius:

    135 pm

  • Ionenradius [pm]:

    Rh2+: 86
    Rh3+: 75
    Rh4+: 67

  • 1. Ionisierungsenergie:

    719,68 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    1744,47 kJ/mol

  • 3. Ionisierungsenergie:

    2996,86 kJ/mol

  • elektrische Leitfähigkeit:

    22,17 × 106 S/m

  • spezifischer elektrischer Widerstand:

    0,045106 × 10–6 Ω×m

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    0,0000001 %


Rhodium (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Von »rhodeos«, griech. rosenrot.

Entdeckung:

1804 von William Hyde Wollaston (1766-1828) im Rohplatin entdeckt.

Eigenschaften:

Weißgraues Schwermetall von aluminiumähnlicher Farbe, zäh, dehnbar. Oxidiert an der Luft bei 600 °C leicht zu Rh2O3. In kompaktem Zustand unlöslich in allen Säuren einschließlich Königswasser. Schmelzen von Alkalihydroxiden, Natriumcarbonat, Kaliumnitrat und Kaliumhydrogensulfat vermögen Rhodium zu lösen.

Rh(III)-Salze sehen meist rosenrot aus.

Vorkommen:

Gediegen als Begleiter von Platin und Gold. Wichtigstes Rhodiumerz ist kanadischer Kupfer- und Eisennickelkies.

Verwendung:

  • Als Katalysator (Platin-Rhodium-Netze) bei der Ammoniakoxidation (Ostwaldverfahren)
  • Mit Platin und Palladium für harte und beständige Legierungen (Spinndüsen, Heizspiralen, Sonnenspiegel, Zündkerzen für Flugzeugmotoren)

  • Für Thermoelemente
  • Zum »Rhodinieren« (Rhodium-Überzug) von Silber, um dessen Schwärzung zu verhindern

Isotope:

103Rh (100%)

Redox-Potenziale:

Rh/[RhCl6]3– +0,44 Volt
Rh ⇌ Rh3+ + 3 e– +0,80 Volt