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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr
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Mendelejews Original Periodensystem von 1869 (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Mendelejews Original-Periodensystem von 1869

In den Jahren 1868/69 brachten der russische Chemiker Dimitri Iwanowitsch Mendelejew und der deutsche Lothar Meyer unabhängig voneinander die damals bekannten Elemente in eine bestimmte Ordnung. Aus der bloßen Aufzählung der Elemente entstand das »Periodensystem der Elemente«, kurz »PSE« genannt.

Mendelejew war aufgrund des von ihm aufgestellten Periodensystems in der Lage, die Existenz der damals noch nicht bekannten Elemente Gallium (»Eka-Aluminium«), Scandium (»Eka-Bor«) und Germanium (»Eka-Silicium«) vorherzusagen und Aussagen über deren Eigenschaften zu treffen.

Mendelejews Original Periodensystem* von 1869:

Reihen Gruppe I.
– 
R2O		 Gruppe II.
– 
RO 		 Gruppe III.
– 
R2O3		 Gruppe IV.
RH4
RO2		 Gruppe V.
RH3
R2O5		 Gruppe VI.
RH2
RO3		 Gruppe VII.
RH 
R2O7		 Gruppe VIII.
- 
RO4
1 H = 1              
2 Li = 7 Be = 9,4 B = 11 C = 12 N = 14 O = 16 F = 19  
3 Na = 23 Mg = 24 Al = 27,3 Si = 28 P = 31 S = 32 Cl = 35,5  
4 K = 39 Ca = 40 ? = 44 Ti = 48 V = 51 Cr = 52 Mn = 55 Fe = 56, Co=59
Ni=59, Cu=63
5 (Cu = 63) Zn = 65 ? = 68 ? = 72 As = 75 Se = 78 Br = 80  
6 Rb = 85 Sr = 87 ?Yt = 88 Zr = 90 Nb = 94 Mo = 96 ? = 100 Ru=104, Rh=104
Pd=106, Ag=108
7 Ag = 108 Cd = 112 In = 113 Sn = 118 Sb = 122 Te = 125 J = 127  
8 Cs = 133 Ba = 137 ?Di = 138 ?Ce = 140  –  –  – –  –  –  –
9 (–)  –  –  –  –  –  –   
10  –  – ?Er = 178 ?La = 180 Ta = 182 W = 184  – Os=195, Ir=197,
Pt=198, Au=199
11 (Au = 199) Hg = 200 Tl = 204 Pb = 207 Bi = 208 –  –   
12  –  –  – Th = 231  – U = 240  – –  –  –  –
                 



Mendelejews Voraussage bezüglich »Eka-Silicium« (X) Nach der Entdeckung des Germaniums beobachtete Eigenschaften
Atommasse ungefähr 72 Atommasse 72,64 u
Dunkelgraues Metall mit hoher Schmelztemperatur Weißlich-graues Metall, Schmelztemperatur 938,3 °C
Dichte 5,5 g/cm3 Dichte 5,323 g/cm3
Spezifische Wärmekapazität 0,31 J/g · K Spezifische Wärmekapazität 0,32 J/g · K
Beim Erhitzen an der Luft entsteht XO2 Beim Erhitzen an der Luft entsteht GeO2
Oxid schwerflüchtig Schmelztemperatur von GeO2 1115 °C
Dichte von XO2 4,7 g/cm3 Dichte von GeO2 (hexagonal) 4,23 g/cm3
Chlorid (XCl4) ist eine leichtflüchtige Flüssigkeit (Siedetemperatur wenig unter 100 °C) GeCl4 ist flüssig (Siedetemperatur 83 °C)
Dichte von XCl4 1,9 g/cm3 Dichte von GeCl4 1,88 g/cm3
chemie-master.de – Verändert nach: Stork, H.: Chemieunterricht 10, H. 3, (1979), S. 55

* Mendelews Periodensystem von 1869 enthält noch keine Edelgase, da selbige zu dieser Zeit noch nicht entdeckt waren. Erst 1894 wurde die Existenz von Helium auf der Erde durch Ramsay nachgewiesen.



Weiterführende Informationen:

CHEMIE-MASTER® - Lesetexte:
Gisela Boeck: Dmitrij Ivanovic Mendeleev