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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

[227] u

89Ac

Actinium


  • Elementart:

    Actinoid

  • 7. Periode

    Q-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Rn]6d17s2

  • Schmelztemperatur:

    1323 K bzw. 1049,85 °C

  • Siedetemperatur:

    3573 K bzw. 3299,85 °C

  • Dichte:

    10,07 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    +3

  • Elektronegativität:

    1,1

  • Atomradius:

    188 pm

  • Ionenradius [pm]:

    Ac3+: 118

  • 1. Ionisierungsenergie:

    498,83 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    1167,48 kJ/mol

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    0,00000000000006 %


Actinium (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Von »aktinoeis«, griech. strahlend.

Entdeckung:

1899 von Debierne in Pechblenderückständen.

Weiterführende Informationen:

CHEMIE-MASTER® - Periodensystem:
Zur Einordnung des Actiniums siehe: Lanthanoide und Scandiumgruppe

Eigenschaften:

Die chemische Eigenschaften ähneln denen des Lanthan. Actinium ist jedoch stärker basisch. Es reagiert mit Wasser unter Hydroxid-Bildung. An der Luft oxidiert es zu Actinium(III)-oxid Ac2O3.

Vorkommen:

In ganz geringen Mengen in Uranerzen. Eine Tonne Pechblende enthält ca. 0,15 mg Actinium.

Verwendung:

Actinium wird als Ausgangsmaterial für die Herstellung von Francium verwendet.

Isotope:

Radioaktivität Nur Radionuklide, keine stabilen Isotope.
227Ac zerfällt unter Aussendung von β-Strahlung in 227Th.

Die Radionuklide 225Ac, 227Ac und 228Ac sind Bestandteile natürlicher Zerfallsreihen:
225Ac (HWZ 10 Tage, Neptunium-Zerfallsreihe)
227Ac (HWZ 21,773 Jahre, Uran-Actinium-Zerfallsreihe)
228Ac (HWZ 6,15 Stunden, Thorium-Zerfallsreihe)

Redox-Potenziale:

Ac ⇌ Ac3+ + 3 e– –2,6 Volt