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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

57 – 71

La – Lu

Lanthanoide


  • Elementart:

    Lanthanoid

  • Elementserie:

    Lanthanoide

  • 3. Gruppe (IUPAC)

    Lanthanoide

  • 6. Periode

    P-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Xe]4f1...146s2

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    künstlich


Lanthanoide (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Lanthanoide

Bezeichnung für die 14 Elemente Lanthan (57), Cer (58), Praseodym (59), Neodym (60), Promethium (61), Samarium (62), Europium (63), Gadolinium (64), Terbium (65), Dysprosium (66), Holmium (67), Erbium (68), Thulium (69) und Ytterbium (70) aus der 6. Periode.

Als Seltenerdmetalle werden Scandium, Yttrium, Lutetium und die Lanthanoide bezeichnet.

Silberglänzende, an der Luft anlaufende Metalle mit großer Ähnlichkeit in ihrem chemischen Verhalten. Dieses sehr stark ähnliche Verhalten ist darauf zurückzuführen, dass alle die gleiche Elektronenbesetzung auf den beiden äußeren Schalen (5. bzw. 6. Schale) aufweisen. Erst in der dritten Schale von außen (= 4. Schale) unterscheiden sie sich in der Elektronenbesetzung. Dies führt dazu, dass sie fast immer gemeinsam vorkommen und nur schwer voneinander zu trennen sind.




Weiterführende Informationen:

CHEMIE-MASTER® - Periodensystem:
»Die Entdeckung der Seltenerdmetalle«
»Anmerkung zur Stellung der Lanthanoide im Periodensystem«
»Nebengruppen«