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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

74,9216 u

33As

Arsen


  • Elementart:

    Halbmetall

  • 15. Gruppe (IUPAC)

    V. Hauptgruppe ( V A )

  • 4. Periode

    N-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Ar]3d104s24p3

  • Schmelztemperatur:

    1090 K bzw. 816,85 °C

  • Siedetemperatur:

    887 K bzw. 613,85 °C

  • Dichte:

    5,727 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    +5 (-3, +3)

  • Elektronegativität:

    2

  • Atomradius:

    121 pm

  • Ionenradius [pm]:

    As3–: 222
    As3+: 69
    As5+: 46

  • 1. Ionisierungsenergie:

    944,46 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    1797,82 kJ/mol

  • 3. Ionisierungsenergie:

    2735,48 kJ/mol

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    0,0006 %

  • Lewis-Schreibweise:
    Lewisschreibweise von Arsen

Arsen (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Griech. »arsenicon« (bezogen auf Verbindungen, abgeleitet von »arsen«, griech. »männlich«).

Entdeckung:

Verbindungen von alters her bekannt. Meist wird Albertus Magnus (13. Jahrhundert) als Entdecker genannt.

Eigenschaften:

Halbmetall mit mehreren Modifikationen:
  • gelb (nichtmetallisch, phosphorähnlich, unbeständig)
  • grau (metallisch glänzend, beständig)
  • schwarz (nichtmetallisch, glasig-amorph, sehr hart und spröde)
Arsen verbrennt an der Luft zu Arsen(III)-oxid As2O3 (»Arsenik«).



Arsen und seine Verbindungen sind stark giftig.

Vorkommen:

Meist sulfidisch gebunden (Arsenopyrit, Realgar, Auripigment). Aus Sulfid-Erzen gewonnene Metalle (Zink, Blei, Bismut) sind meist arsenhaltig.


Verwendung:

In Schrotkugeln; Legierungszusatz; in Leuchtdioden.

Isotope:

75As (100%)

Redox-Potenziale:

AsH3(g) + 3 H2O ⇌ As + 3 H3O+ + 3 e– –0,54 Volt
AsO33– + 3 H2O ⇌ AsO43– + 2 H3O+ + 2 e– +0,56 Volt