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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

140,90765 u

59Pr

Praseodym


  • Elementart:

    Lanthanoid

  • 6. Periode

    P-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Xe]4f36s2

  • Schmelztemperatur:

    1208 K bzw. 934,85 °C

  • Siedetemperatur:

    3563 K bzw. 3289,85 °C

  • Dichte:

    6,64 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    +3, +4

  • Elektronegativität:

    1,1

  • Atomradius:

    181 pm

  • Ionenradius [pm]:

    Pr3+: 106
    Pr4+: 92

  • 1. Ionisierungsenergie:

    527,2 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    1017,93 kJ/mol

  • 3. Ionisierungsenergie:

    2086,41 kJ/mol

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    0,0005 %


Praseodym (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Von »praseos«, griech. lauchgrün (nach der Farbe der Salze).

Entdeckung:

Praseodym wurde 1885 von dem österreichischen Chemiker Carl Auer von Welsbach (1858 - 1929) durch Abtrennung aus der »Didymerde« entdeckt.


Weiterführende Informationen:

CHEMIE-MASTER® - Periodensystem:
Die Entdeckung der Seltenerdmetalle

Eigenschaften:

Schwach gelbes Seltenerdmetall.

Vorkommen:

Zusammen mit den anderen Seltenerdmetallen als Silicat bzw. Phosphat, im Cerit, Monazit, Orthit u.a., stets zusammen mit Neodym.

Verwendung:

  • Im Cer-Mischmetall (z.B. in »Feuersteinen«, in Permanentmagneten);
  • zur Färbung von Keramik;
  • Pr2O3 ist stark lichtbrechend.

Isotope:

141Pr (100%)