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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

35,453 u

17Cl

Chlor


  • Elementart:

    Nichtmetall

  • Elementserie:

    Halogen

  • 17. Gruppe (IUPAC)

    VII. Hauptgruppe ( VII A )

  • 3. Periode

    M-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Ne]3s23p5

  • Schmelztemperatur:

    171,6 K bzw. -101,55 °C

  • Siedetemperatur:

    239,11 K bzw. -34,04 °C

  • Dichte:

    0,003214 g/cm3

  • Litermasse:

    3,214 g/L

  • Oxidationsstufe(n):

    -1 (+1, +3, +5, +7)

  • Elektronegativität:

    3

  • Atomradius:

    99 pm

  • Ionenradius [pm]:

    Cl–: 181

  • 1. Ionisierungsenergie:

    1251,2 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    2297,72 kJ/mol

  • 3. Ionisierungsenergie:

    3821,81 kJ/mol

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    0,019 %

  • Schalenmodell:
    Schalenmodell von Chlor
  • Energieniveauschema:
    Energieniveauschema von Chlor
  • Lewis-Schreibweise:
    Lewisschreibweise von Chlor

Chlor (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Von »chloros«, griech. gelbgrün (Davy 1810).

Entdeckung:

Natriumchlorid und Salmiak (NH4Cl) sind schon sehr lange bekannt. Salzsäure wird erstmals 1595 von Libavius erwähnt. Scheele entdeckte 1774 freies Chlor.

Eigenschaften:


Vorkommen:

Nur gebunden in Salzen (Natriumchlorid NaCl, Kaliumchlorid KCl).
 

Herstellung:

Technisch durch Alkalichlorid-Elektrolyse, labormäßig durch Oxidation von Salzsäure mit Chlorkalk, Kaliumpermanganat u.a.
 

CaCl(OCl) + 2 HCl → Cl2 + H2O + CaCl2

Verwendung:

Wichtige Grundchemikalie der chemischen Industrie. Bleichmittel bei der Papierherstellung, heute meist ersetzt durch Sauerstoff. Zur Produktion von Kunststoffen (z.B. PVC), von Bioziden u.a. Zur Entkeimung von Trinkwasser und Wasser in Badeanstalten.
 

Verbindungen:

Salzsäure HCl (Lösung von Chlorwasserstoff-Gas in Wasser); Chlorate sind Salze der Chlorsäure HClO3, starke Oxidationsmittel.

Isotope:

35Cl (75,77%), 37Cl (24,23%)

Redox-Potenziale:

Cl– + 8 OH– ⇌ ClO4– + 4 H2O + 8 e–
 +0,51 Volt
Cl– + 6 OH– ⇌ ClO3– + 3 H2O + 6 e– +0,62 Volt
Cl– + 2 OH– ⇌ ClO– + H2O + 2 e– +0,94 Volt
ClO3– + 3 H2O ⇌ ClO4– + 2 H3O+ + 2 e– +1,00 Volt
Cl– + 12 H2O ⇌ ClO4– + 8 H3O+ + 8 e– +1,34 Volt
2 Cl– ⇌ Cl2(g) + 2 e– +1,358 Volt
2 Cl– ⇌ Cl2(gelöst) + 2 e– +1,40 Volt
Cl– + 9 H2O ⇌ ClO3– + 6 H3O+ + 6 e– +1,45 Volt
Cl2(g) + 18 H2O ⇌ 2 ClO3– + 12 H3O+ + 10 e– +1,47 Volt
Cl– + 3 H2O ⇌ ClO– + 2 H3O+ + 2 e– +1,49 Volt
Cl2(g) + 4 H2O ⇌ 2 HClO + 2 H3O+ + 2 e– +1,63 Volt