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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

[247] u

97Bk

Berkelium


  • Elementart:

    Actinoid

  • 7. Periode

    Q-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Rn]5f97s2

  • Schmelztemperatur:

    1259 K bzw. 985,85 °C

  • Dichte:

    14,78 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    +3 (+4, +6)

  • Elektronegativität:

    1,2

  • Atomradius:

    177 pm

  • Ionenradius [pm]:

    Bk2+: 118
    Bk3+: 98
    Bk4+: 87

  • 1. Ionisierungsenergie:

    601,11 kJ/mol

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    künstlich


Berkelium (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Benannt nach der Universitätsstadt Berkeley in Kalifornien.

Entdeckung:

Im Dezember 1949 von Thompson, Ghiorso und Seaborg durch Bestrahlung von 241Am mit α-Teilchen hergestellt.

Eigenschaften:

Stark radioaktives, nur künstlich darstellbares Metall. Entsteht in geringen Mengen in Kernreaktoren. Wird bei Aufnahme in den Körper bevorzugt in die Knochensubstanz eingebaut.

Verwendung:

249Bk mit einer Halbwertszeit von 320 Tagen kann als Ziel für den Beschuss durch Schwerionen bei der Herstellung superschwerer Kerne verwendet werden.

Isotope:

Radioaktivität Nur Radionuklide, keine stabilen Isotope.