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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

51,9961 u

24Cr

Chrom


  • Elementart:

    Metall

  • Elementserie:

    Übergangsmetall

  • 6. Gruppe (IUPAC)

    VI. Nebengruppe ( VI B )

  • 4. Periode

    N-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Ar]3d54s1

  • Schmelztemperatur:

    2180 K bzw. 1906,85 °C

  • Siedetemperatur:

    2944 K bzw. 2670,85 °C

  • Dichte:

    7,14 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    +3 (+1, +2, +4, +6)

  • Elektronegativität:

    1,6

  • Atomradius:

    124 pm

  • Ionenradius [pm]:

    Cr2+: 84
    Cr3+: 64
    Cr4+: 56

  • 1. Ionisierungsenergie:

    652,87 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    1590,64 kJ/mol

  • 3. Ionisierungsenergie:

    2987,21 kJ/mol

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    0,02 %


Chrom (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Von »chroma«, griech. Farbe (wegen der Vielfarbigkeit der Verbindungen).

Entdeckung:

1797 von Vauquelin im Krokoit (Rotbleierz) entdeckt.

Eigenschaften:


Silberglänzendes, hartes und zähes Metall. Bildet mit Sauerstoff sofort eine unsichtbare Oxidschicht. Behält seinen Glanz auch an feuchter Luft. Arbeitet man es in ausreichender Menge (ca. 18%) in rostanfälliges Eisen als Legierungsbestandteil ein, reagiert es genauso (Edelstahl). Bei hoher Temperatur Reaktion mit Sauerstoff, Halogenen, Stickstoff, Phosphor, Bor u.a. Löslich in Salzsäure. Salpetersäure und Königswasser wirken in der Kälte nicht, beim Sieden nur schwache Reaktion. Farbe der Verbindungen: Cr(II) blau, Cr(III) grün, Cr(VI) gelb bis rot.

Lösliche Chromverbindungen sind giftig. Chromate wirken Allergie auslösend und krebserregend.

Vorkommen:

Im Chromit FeCr2O4, im Krokoit (Rotbleierz) PbCrO4.

Herstellung:

»Ferrochrom« durch Reduktion von Chromit (Chromeisenerz) mit Koks (für Legierungen); reines Chrom aluminothermisch aus Cr2O3.

Verwendung:

  • als Überzug auf Metallen (Hartverchromung bis 500 µm Dicke, Dekorverchromung (0,3 µm) mit Nickel als Zwischenschicht
  • korrosionsbeständige Edelstähle (z.B. V2A-, V4A-Stahl)
  • Malerfarben: Chromgelb PbCrO4, Chromrot PbO × PbCrO4, Chromoxidgrün Cr2O3 u.a.
  • Chrom(VI)-oxid CrO3 als starkes Oxidationsmittel
  • CrO2 in Ton- und Videobändern

Isotope:

50Cr (4,345%), 52Cr (83,789%), 53Cr (9,501%), 54Cr (2,365%)
Radioaktivität 50Cr
Halbwertszeit > 1,8 × 1017 Jahre, 2 × Elektroneneinfang zu 50Ti

Redox-Potenziale:

Cr ⇌ Cr2+ + 2 e– –0,91 Volt
Cr ⇌ Cr3+ + 3 e– –0,74 Volt
Cr2+ ⇌ Cr3+ + e– –0,41 Volt
Cr3+ + 12 H2O ⇌ CrO42– + 8 H3O+ + 3 e– +1,34 Volt
2 Cr3+ + 21 H2O ⇌ Cr2O72– + 14 H3O+ + 6 e– +1,36 Volt