chemie-master.de

Website für den Chemieunterricht
CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

126,90447 u

53I

Iod


  • Elementart:

    Nichtmetall

  • Elementserie:

    Halogen

  • 17. Gruppe (IUPAC)

    VII. Hauptgruppe ( VII A )

  • 5. Periode

    O-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Kr]4d105s25p5

  • Schmelztemperatur:

    386,85 K bzw. 113,7 °C

  • Siedetemperatur:

    457,4 K bzw. 184,25 °C

  • Dichte:

    4,94 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    -1 (+1, +3, +5, +7)

  • Elektronegativität:

    2,5

  • Atomradius:

    133 pm

  • Ionenradius [pm]:

    I –: 220

  • 1. Ionisierungsenergie:

    1008,4 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    1845,9 kJ/mol

  • 3. Ionisierungsenergie:

    3184,04 kJ/mol

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    0,000006 %

  • Lewis-Schreibweise:
    Lewisschreibweise von Iod

Iod (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Von »ioeides«, griech. violett. Ältere Schreibweise: »Jod« mit dem Symbol »J«.

Entdeckung:

1811 von Bernard Courtois (1777-1838) in Asche von Seetang entdeckt.

Eigenschaften:

Dunkelgraue, fast blauschwarze, scharf riechende, metallisch glänzende Kristalle. Iod sublimiert bei langsamem Erhitzen zu violettem Dampf, bei raschem Erhitzen bildet sich schwarzes, flüssiges Iod. Löslich in Ethanol (braun, »Iodtinktur«), Kohlenstoffdisulfid und Chloroform (violett), Benzol (rot). Reaktionsträger als die anderen Halogene.

Vorkommen:

Im Meerwasser (angereichert in Seetang, Meeresalgen und Schwämmen); Natriumiodat (NaIO3) im Chilesalpeter; im Schilddrüsenhormon.

Verwendung:

In der Pharmazie (antiseptisch, blutstillend); zur chemischen Analyse; Silberiodid in der Fotografie; in Halogenlampen; Iodzusatz im Kochsalz (»Jodsalz«).

Isotope:

127I (100%)

Redox-Potenziale:

I – + 6 OH– ⇌ IO3– + 3 H2O + 6 e– +0,26 Volt
I – + 2 OH– ⇌ IO– + H2O + 2 e– +0,49 Volt
2 I – ⇌ I2(s) + 2 e– +0,536 Volt
2 I – ⇌ I2(aq) + 2 e– +0,62 Volt
I – + 2 H2O ⇌ HIO + H3O+ + 2 e– +0,99 Volt
I – + 9 H2O ⇌ IO3– + 6 H3O+ + 6 e– +1,09 Volt
I2(s) + 18 H2O ⇌ 2 IO3– + 12 H3O+ + 10 e– +1,20 Volt
I – + 12 H2O ⇌ IO4– + 8 H3O+ + 8 e– +1,40 Volt