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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

151,964 u

63Eu

Europium


  • Elementart:

    Lanthanoid

  • 6. Periode

    P-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Xe]4f76s2

  • Schmelztemperatur:

    1099 K bzw. 825,85 °C

  • Siedetemperatur:

    1800 K bzw. 1526,85 °C

  • Dichte:

    5,244 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    +3 (+2)

  • Elektronegativität:

    1,2

  • Atomradius:

    200 pm

  • Ionenradius [pm]:

    Eu2+: 112
    Eu3+: 98

  • 1. Ionisierungsenergie:

    547,11 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    1084,6 kJ/mol

  • 3. Ionisierungsenergie:

    2404,43 kJ/mol

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    0,00001 %


Europium (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Benannt nach Europa.

Entdeckung:

Nach Vorarbeiten von Sir William Crookes und Paul Émile Lecoq de Boisbaudran konnte Eugène-Anatole Demarçay 1896 das Europium spektralanalytisch erkennen. Die Abtrennung aus der Samariumerde gelang ihm 1901.

Weiterführende Informationen:

CHEMIE-MASTER® - Periodensystem:
Die Entdeckung der Seltenerdmetalle

Eigenschaften:


Das silbergraue Europium ist das reaktionsfähigste Seltenerdmetall. An der Luft oxidiert es sehr rasch. Bereits durch Kratzen mit einem Messer kann sich Europium an der Luft entzünden. Seine Reaktion mit Wasser sowie das Verhalten der Eu(II)-Verbindungen ähneln denen der Erdalkalimetalle Calcium und Strontium. Europium(II)-salze sind farblos, Eu(III)-salze zeigen gelbe bis rote Farbe.

Europium in Glasampulle unter Argon

Foto (o.): Elemente-Börse

1 Gramm Europium, aufbewahrt in Glasampulle mit Argon-Füllung.

Vorkommen:

Zusammen mit den anderen Seltenerdmetallen als Silicat bzw. Phosphat im Gadolinit, Bastnäsit, Samarskit, Cerit, Monazit, Orthit u.a.

Verwendung:

  • Im Cer-Mischmetall
  • In Farbfernsehröhren (rote Farbe), Röntgenschirmen, Quecksilberlampen und Lasern
  • In der Kerntechnik (Neutronenfänger)

Isotope:

151Eu (47,8%), 153Eu (52,2%)

Redox-Potenziale:

Eu ⇌ Eu3+ + 3 e– –2,407 Volt