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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

140,116 u

58Ce

Cer


  • Elementart:

    Lanthanoid

  • 6. Periode

    P-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Xe]4f26s2

  • Schmelztemperatur:

    1068 K bzw. 794,85 °C

  • Siedetemperatur:

    3633 K bzw. 3359,85 °C

  • Dichte:

    6,689 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    +3 (+2, +4)

  • Elektronegativität:

    1,1

  • Atomradius:

    183 pm

  • Ionenradius [pm]:

    Ce3+: 107
    Ce4+: 94

  • 1. Ionisierungsenergie:

    534,41 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    1046,87 kJ/mol

  • 3. Ionisierungsenergie:

    1948,82 kJ/mol

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    0,004 %


Cer (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Berzelius und Hisinger benannten das Element nach dem 1801 entdeckten Asteroiden »Ceres« (Asteroid = planetenähnlicher Himmelskörper; Ceres = altrömische Göttin).

Entdeckung:

1803 wurde die »Cererde« (= Ceroxid) sowohl von Martin Heinrich Klaproth, als auch von Jöns Jacob Berzelius und Wilhelm Hisinger entdeckt. Carl Gustav Mosander konnte 1825 Cer aus Cerchlorid durch Reduktion mit Natrium herstellen. 1875 gewannen William Frances Hillebrand und Thomas H. Norton Cer in unreiner Form durch Elektrolyse von geschmolzenem Cerchlorid.

Weiterführende Informationen:

CHEMIE-MASTER® - Periodensystem:
Die Entdeckung der Seltenerdmetalle

Eigenschaften:

Cer ist ein graues, weiches, sehr dehnbares Seltenerdmetall. Es zeigt große Affinität zu Sauerstoff und anderen reaktiven Gasen. An der Luft verbrennt es mit noch hellerer Flamme als Magnesium. Ce(IV)-Salze haben starke Oxidationswirkung. Ce(III)-Salze sind farblos bzw. weiß.

Vorkommen:

Zusammen mit den anderen Seltenerdmetallen als Silicat bzw. Phosphat, im Cerit, Monazit u.a.

Verwendung:

  • Cereisen, eine Legierung von 50% Cer mit 50% Eisen, dient als »Feuerstein« für Gasanzünder, Feuerzeuge etc.
  • Cer-Mischmetall wird als Legierungszusatz für Stähle verwendet.
  • Cer(IV)-oxid CeO2 ist Bestandteil von Gasglühstrümpfen. Es wird auch zum Polieren und Entfärben von Glas eingesetzt und dient als Katalysator in der organischen Chemie.

Isotope:

136Ce (0,19%), 138Ce (0,25%), 140Ce (88,48%), 142Ce (11,08%)
Radioaktivität 142Ce
Halbwertszeit >5 × 1016 Jahre, 2 × β-Zerfall zu 142Nd

Redox-Potenziale:

Ce ⇌ Ce3+ + 3 e– –2,48 Volt
Ce3+ ⇌ Ce4+ + e– +1,61 Volt