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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

50,9415 u

23V

Vanadium


  • Elementart:

    Metall

  • Elementserie:

    Übergangsmetall

  • 5. Gruppe (IUPAC)

    V. Nebengruppe ( V B )

  • 4. Periode

    N-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Ar]3d34s2

  • Schmelztemperatur:

    2183 K bzw. 1909,85 °C

  • Siedetemperatur:

    3680 K bzw. 3406,85 °C

  • Dichte:

    6,11 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    +5 (+2, +3, +4)

  • Elektronegativität:

    1,6

  • Atomradius:

    131 pm

  • Ionenradius [pm]:

    V2+: 72
    V3+: 65
    V4+: 61
    V5+: 59

  • 1. Ionisierungsenergie:

    650,92 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    1414,49 kJ/mol

  • 3. Ionisierungsenergie:

    2828,1 kJ/mol

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    0,014 %


Vanadium (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Namensvorschlag des schwedischen Chemikers Sefström, nach »Vanadis« (Beiname der germanischen Göttin Freyja, der Göttin der Fruchtbarkeit, der Schönheit und der Liebe).

Entdeckung:

Dieses Element wurde zweimal entdeckt: 1801 von Andrés Manuel del Rio in Mexiko (»Panchromium« bzw. »Erythronium«) in Bleierzen gefunden. Nach Anzweiflung seiner Mitteilung wiederholte del Rio seine Versuche und kam dann zu dem - falschen - Schluss, dass das Erythronium nur unreines Chrom sei. 1830 fand dann Nils Gabriel Sefström das Vanadium in Gusseisen aus schwedischem Erz.

Eigenschaften:

Stahlgraues, in verunreinigter Form sehr hartes und sprödes Metall, reinst jedoch dehnbar und geschmeidig. An der Luft beständig. Wird nur von Salpetersäure, Flusssäure und Königswasser angegriffen.
 

Farbe der wässrigen Salzlösungen: V(+5) farblos, V(+4) blau, V(+3) grün, V(+2) schwach violett, Peroxovanadate rotbraun.

Vorkommen:

In geringen Mengen ist Vanadium in Eisen-, Chrom-, Zink-, Blei- und Kupfererzen zu finden, ebenso in Erdöl, Kohle und Bauxit sowie in Phosphatlagerstätten. Der Vanadium-Gehalt des Meerwassers beträgt 2 µg/L, der des Trinkwassers 0,18-1,10 µg/L.

Minerale: Patronit, Vanadinit, Carnotit.

Herstellung:

Großtechnisch als Ferro-Vanadium (Vanadium-Eisen-Legierung) aus Eisenerz bzw. Thomasschlacke.

Verwendung:

Legierungsbestandteil für wertvolle, hitzebeständige, harte und zähe Stähle (z.B. in Werkzeugen).
 

Isotope:

50V (0,250%), 51V (99,750%)
Radioaktivität 50V, Halbwertszeit 1,4 × 1017 Jahre, β-Zerfall zu 50Cr bzw. Elektroneneinfang zu 50Ti

Redox-Potenziale:

V2+ ⇌ V3+ + e– –0,20 Volt
VO2+ + 3 H2O ⇌ VO2+ + 2 H3O+ + 2 e– +1,00 Volt