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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

55,845 u

26Fe

Eisen


  • Elementart:

    Metall

  • Elementserie:

    Übergangsmetall

  • 8. Gruppe (IUPAC)

    VIII. Nebengruppe ( VIII B )

  • 4. Periode

    N-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Ar]3d64s2

  • Schmelztemperatur:

    1811 K bzw. 1537,85 °C

  • Siedetemperatur:

    3134 K bzw. 2860,85 °C

  • Dichte:

    7,874 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    +3 (+2, +6)

  • Elektronegativität:

    1,8

  • Atomradius:

    124 pm

  • Ionenradius [pm]:

    Fe3+: 67

  • 1. Ionisierungsenergie:

    762,47 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    1561,9 kJ/mol

  • 3. Ionisierungsenergie:

    2957,49 kJ/mol

  • elektrische Leitfähigkeit:

    10,29 × 106 S/m

  • spezifischer elektrischer Widerstand:

    0,09718173 × 10–6 Ω×m

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    4,7 %


Eisen (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Evtl. von »isara«, keltisch stark, fest. Symbol von lat. »ferrum«.

Entdeckung:

Erzeugnisse aus Meteoriteneisen wurden in ca. 7000 Jahre alten Grabstätten in Ägypten und Mesopotamien gefunden.

Eigenschaften:

Bläulichweißes, zähes, ziemlich weiches Metall. Erweicht bei Rotglut. Ferromagnetisch. In trockener Luft und in sauerstoff- und kohlendioxidfreiem Wasser wegen dichter Oxidhaut beständig. Feuchte Luft oder kohlenstoffdioxidhaltiges Wasser greifen Eisen unter Rostbildung an. Rost (Eisenoxidhydrat) schützt das Grundmetall infolge Porösität nicht. Eisen wird von verdünnten Säuren angegriffen. Beim Glühen an der Luft entsteht Eisen(II,III)-oxid Fe3O4 (Eisenhammerschlag).

Vorkommen:

Eisen ist das vierthäufigste Element der Erdkruste. (Siehe: Tabelle Erdkrustenhäufigkeit)
Eisenerze:
Magnetit Fe3O4
Roteisenerz Fe2O3
Brauneisenerz FeO(OH)
Pyrit FeS2.

Im roten Blutfarbstoff ist Eisen enthalten.

Herstellung:

Im Hochofen durch Reduktion des Eisenerzes mit Koks.
 
  Kohlenstoffgehalt Eigenschaften
Roheisen
(Gusseisen)		 > 1,7% Sehr hart und spröde, bricht beim Biegen.
Stahl < 1,7% Hart und elastisch, schmied-, walz- und schweißbar.


Verwendung:

Wichtigstes Gebrauchsmetall (Stahl), für Legierungen; Weicheisenkerne für Transformatoren und Elektromagnete.

Isotope:

54Fe (5,845%), 56Fe (91,754%), 57Fe (2,119%), 58Fe (0,282%)

Redox-Potenziale:

Fe(OH)2(s)/Fe(OH)3(s) –0,75 Volt
Fe ⇌ Fe2+ + 2 e– –0,44 Volt
Fe ⇌ Fe3+ + 3 e– –0,04 Volt
Fe(CN)64– ⇌ Fe(CN)6)3– + e– +0,36 Volt
Fe2+/Fe3+ (in 1m HCl) +0,67 Volt
Fe2+/Fe3+ (in 1m HClO4) +0,70 Volt
Fe2+ ⇌ Fe3+ + e– +0,75 Volt