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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

40,078 u

20Ca

Calcium


  • Elementart:

    Metall

  • Elementserie:

    Erdalkalimetall

  • 2. Gruppe (IUPAC)

    II. Hauptgruppe ( II A )

  • 4. Periode

    N-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Ar]4s2

  • Schmelztemperatur:

    1115 K bzw. 841,85 °C

  • Siedetemperatur:

    1757 K bzw. 1483,85 °C

  • Dichte:

    1,55 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    +2

  • Elektronegativität:

    1

  • Atomradius:

    197 pm

  • Ionenradius [pm]:

    Ca2+: 106

  • 1. Ionisierungsenergie:

    589,83 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    1145,46 kJ/mol

  • 3. Ionisierungsenergie:

    4912,4 kJ/mol

  • elektrische Leitfähigkeit:

    29,15 × 106 S/m

  • spezifischer elektrischer Widerstand:

    0,03430532 × 10–6 Ω×m

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    3,39 %

  • Schalenmodell:
    Schalenmodell von Calcium
  • Energieniveauschema:
    Energieniveauschema von Calcium
  • Lewis-Schreibweise:
    Lewisschreibweise von Calcium

Calcium (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Von »calx«, lat. Kalkstein.

Entdeckung:

1808 wurde von Davy erstmals metallisches Calcium hergestellt (Elektrolyse mit einer Quecksilberkathode).

Eigenschaften:

Vorkommen:

Fünfthäufigstes Element der Erdkruste, dritthäufigstes Metall (Siehe: Tabelle Erdkrustenhäufigkeit). In der Natur als Carbonat CaCO3 (Kalkstein, Marmor, Kreide), Sulfat CaSO4 (Gips, Marienglas), Silicat, Phosphat und Fluorid CaF2. Knochen und Zähne enthalten Calciumphosphat.

Herstellung:

Schmelzelektrolyse von CaCl2.

Verbindungen:

Calciumcarbonat (Kalk) CaCO3:
Kalk brennen:
CaCO3 → CaO + CO2
Kalk löschen:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Abbinden:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Verwendung:

Reduktionsmittel bei der Herstellung von Thorium, Uran und Vanadium. Legierungszusatz zum Härten von Blei. Zur »Trocknung« von Alkoholen. Calcium-Verbindungen im Bauwesen (Zement, Putz, Kalkmörtel, Gips) sowie als Düngemittel.

Isotope:

40Ca (96,941%), 42Ca (0,647%), 43Ca (0,135%), 44Ca (2,086%), 46Ca (0,004%), 48Ca (0,187%)
Radioaktivität 48Ca (Halbwertszeit 6 × 1018 Jahre; 2 × β-Zerfall zu 48Ti)

Redox-Potenziale:

Ca ⇌ Ca2+ + 2 e– –2,866 Volt