Von »thallos«, griech. grüner Zweig.

		1861 von Sir William Crookes spektroskopisch in Rückständen der Schwefelsäureproduktion gefunden. Fast gleichzeitig machte auch Claude-Auguste Lamy diese Entdeckung, aber seine Mitteilung wurde erst einige Monate später veröffentlicht. Lamy stellte erstmals 14 g metallisches Thallium her. Sir William Crookes (1832-1919), brit. Naturforscher.
Sir William Crookes (1832-1919), brit. Naturforscher. 1861 von Sir William Crookes spektroskopisch in Rückständen der Schwefelsäureproduktion gefunden. Fast gleichzeitig machte auch Claude-Auguste Lamy diese Entdeckung, aber seine Mitteilung wurde erst einige Monate später veröffentlicht. Lamy stellte erstmals 14 g metallisches Thallium her.

Thallium ist ein dem Blei ähnliches, schweres Metall, das sich mit dem Messer schneiden lässt. Es läuft an der Luft rasch an, löst sich leicht in Salpeter- und Schwefelsäure und wird von Wasser bei Anwesenheit von Luft unter Hydroxid-Bildung angegriffen. Wegen der Schwerlöslichkeit des entstehenden Thallium(I)-chlorids TlCl löst sich Thallium in Salzsäure nicht auf. Tl⁺ ist beständiger als Tl³⁺.

		Thallium. Die Stelle, an der die Kruste abgekratzt wurde, zeigt den metallischen Glanz. Das blanke Metall läuft aber innerhalb kurzer Zeit wieder an. (Dank an Prof. B. Müller, Justus-Liebig-Universität Gießen)
(Dank an Prof. B. Müller, Justus-Liebig-Universität Gießen) Thallium. Die Stelle, an der die Kruste abgekratzt wurde, zeigt den metallischen Glanz. Das blanke Metall läuft aber innerhalb kurzer Zeit wieder an.

		Thallium zeigt eine intensiv grüne Flammenfärbung.
Thallium zeigt eine intensiv grüne Flammenfärbung.

Thallium findet sich in geringer Konzentration in den sulfidischen Erzen des Eisens, des Zinks, des Bleis und des Kupfers (z.B. in Pyrit, Zinkblende, Mansfelder Kupferschiefer).

Gewonnen wird das Metall aus den beim Rösten der sulfidischen Erze entstehenden Flugstaub durch Auskochen mit verdünnter Schwefelsäure, anschließender Fällung als Chlorid oder Iodid. Durch Elektrolyse schwefelsaurer Thalliumsalz-Lösungen wird das reine Metall abgeschieden.

Die hohe Giftigkeit von Thallium und Thalliumverbindungen steht einer breiten Verwendung des Thalliums entgegen.

Einsatzmöglichkeiten sind:

• Da Thalliumsulfid unter Infrarotbestrahlung seine elektrische Leitfähigkeit ändert, wird es in Infrarotdetektoren eingesetzt.
• In Legierung mit Quecksilber dient es als Thermometerfüllung.
• Legierungszusatz in Lagermetallen.
• Thalliumsulfat Tl₂SO₄ fand früher als Rattengift Verwendung.

Stabil sind ²⁰³Tl (29,524%) und ²⁰⁵Tl (70,476%)

Die Radionuklide 206Tl, 207Tl, 208Tl, 209Tl und 210Tl sind Bestandteile natürlicher Zerfallsreihen:

²⁰⁶Tl (HWZ 4,199 Minuten, Uran-Radium-Zerfallsreihe)
²⁰⁷Tl (HWZ 4,77 Minuten, Uran-Actinium-Zerfallsreihe)
²⁰⁸Tl (HWZ 3,053 Minuten, Thorium-Zerfallsreihe)
²⁰⁹Tl (HWZ 2,20 Minuten, Neptunium-Zerfallsreihe)
²¹⁰Tl (HWZ 1,30 Minuten, Uran-Radium-Zerfallsreihe)