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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

138,9055 u

57La

Lanthan


  • Elementart:

    Lanthanoid

  • 6. Periode

    P-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Xe]5d16s2

  • Schmelztemperatur:

    1193 K bzw. 919,85 °C

  • Siedetemperatur:

    3743 K bzw. 3469,85 °C

  • Dichte:

    6,146 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    +3

  • Elektronegativität:

    1,1

  • Atomradius:

    187 pm

  • Ionenradius [pm]:

    La3+: 122

  • 1. Ionisierungsenergie:

    538,1 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    1067,14 kJ/mol

  • 3. Ionisierungsenergie:

    1850,34 kJ/mol

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    0,002 %


Lanthan (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Von »lanthanein«, griech. verborgen sein.

Entdeckung:

1839 von dem schwedischen Chemiker und Arzt Carl Gustav Mosander in Ceriterde entdeckt. 1842 trennte Mosander aus seiner »Lanthanerde« von 1839 noch eine weitere Erdenfraktion ab, die er »didymia« (= Didymerde) nannte.

Weiterführende Informationen:

CHEMIE-MASTER® - Periodensystem:
Die Entdeckung der Seltenerdmetalle
Zur Einordnung des Lanthans siehe: Lanthanoide und Scandiumgruppe

Eigenschaften:

Hellgraues Seltenerdmetall; dehnbar; läuft an der Luft durch Oxidation sofort an; Lanthanverbindungen ähneln in ihrem Verhalten den entsprechenden Erdalkaliverbindungen. Reagiert mit Wasser unter Hydroxidbildung:

2 La + 6 H2O → 2 La(OH)3 + 3 H2

Vorkommen:

Zusammen mit den anderen Seltenerdmetallen als Silicat bzw. Phosphat, im Cerit, Monazit u.a.

Verwendung:

  • Im Cer-Mischmetall;
  • in »Feuersteinen«;
  • Batterieelektroden;
  • La2O3 als Glaszusatz zur Erhöhung der Beständigkeit gegenüber Basen;
  • La2O3 wegen seines hohen Schmelzpunktes als Tiegelmaterial;
  • in Glas für Fotolinsen.

Isotope:

138La (0,0902%), 139La (99,9098%)
Radioaktivität 138La
Halbwertszeit 1,05 × 1011 Jahre, Elektroneneinfang zu 138Ba bzw. β-Zerfall zu 138Ce

Redox-Potenziale:

La ⇌ La3+ + 3 e– –2,52 Volt