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CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de



  • Elementart:

    Lanthanoid

  • 6. Periode

    P-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [Xe]4f126s2

  • Schmelztemperatur:

    1795 K bzw. 1521,85 °C

  • Siedetemperatur:

    3141 K bzw. 2867,85 °C

  • Dichte:

    9,066 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    +3

  • Elektronegativität:

    1,2

  • Atomradius:

    173 pm

  • Ionenradius [pm]:

    Er3+: 89

  • 1. Ionisierungsenergie:

    589,31 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    1151,08 kJ/mol

  • 3. Ionisierungsenergie:

    2194,09 kJ/mol

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    0,0002 %


Erbium (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Name:

Von Carl Gustav Mosander benannt nach der »Ytterby gruva«, einer Feldspat-Grube in der Nähe des kleinen Ortes Ytterby auf der Schäreninsel Resarö (Vaxholm Kommun) nördlich Stockholm (Schweden). Da man die Ausgangssubstanz Yttererde in drei Fraktionen zerlegen konnte, vermutet man, dass Mosander in Analogie zu dieser »Dreiteilung« einfach das Wort »Ytterby« in drei Teile zerlegte: »ytt« (Yttrium), »terb« (Terbium) und »erb« (Erbium).


Entdeckung:

1843 trennte Carl Gustav Mosander aus der Yttererde Yttriumoxid, Terbiumoxid und Erbiumoxid voneinander. Die Entdeckungsgeschichte des Erbiums ist verworren. Die genaue Klärung des Sachverhalts erfolgte durch Georges Urbain im Jahre 1906.

Weiterführende Informationen:

CHEMIE-MASTER® - Periodensystem:
Die Entdeckung der Seltenerdmetalle

Eigenschaften:

Seltenerdmetall.

Vorkommen:

Zusammen mit den anderen Seltenerdmetallen als Silicat bzw. Phosphat, im Gadolinit, Xenotim, Cerit, Monazit, Orthit u.a.

Verwendung:

  • Im Cer-Mischmetall
  • In Vanadiumstahl
  • Zur Glasfärbung

Isotope:

162Er (0,14%), 164Er (1,61%), 166Er (33,6%), 167Er (22,95%), 168Er (26,8%), 170Er (14,9%)