chemie-master.de

Website für den Chemieunterricht
CHEMIE-MASTER-Periodensystem für den Schulgebrauch

Periodensystem für den Schulgebrauch von chemie-master.de


123456789101112131415161718
1H                He
2LiBe          BCNOFNe
3NaMg          AlSiPSClAr
4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
6CsBaLANHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
7FrRaACTRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
LanthanoideLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
ActinoideAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

12,0107 u

6C

Kohlenstoff


  • Elementart:

    Nichtmetall

  • 14. Gruppe (IUPAC)

    IV. Hauptgruppe ( IV A )

  • 2. Periode

    L-Schale

  • Elektronenkonfiguration:

    [He]2s22p2

  • Schmelztemperatur:

    3800 K bzw. 3526,85 °C

  • Siedetemperatur:

    4300 K bzw. 4026,85 °C

  • Dichte:

    2,267 g/cm3

  • Oxidationsstufe(n):

    -4, +4 (+2)

  • Elektronegativität:

    2,5

  • Atomradius:

    77 pm

  • Ionenradius [pm]:

    C4–: 260
    C4+: 16

  • 1. Ionisierungsenergie:

    1086,46 kJ/mol

  • 2. Ionisierungsenergie:

    2352,65 kJ/mol

  • 3. Ionisierungsenergie:

    4620,5 kJ/mol

  • elektrische Leitfähigkeit:

    3 × 106 S/m

  • spezifischer elektrischer Widerstand:

    0,33333333 × 10–6 Ω×m

  • Erdkrustenhäufigkeit:

    0,09 %

  • Schalenmodell:
    Schalenmodell von Kohlenstoff
  • Energieniveauschema:
    Energieniveauschema von Kohlenstoff
  • Lewis-Schreibweise:
    Lewisschreibweise von Kohlenstoff

Modifikationen des Kohlenstoffs (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Modifikationen des Kohlenstoffs

Zurück zur Hauptseite »Kohlenstoff«

Hinweise und Anleitung zur 3D-Darstellung.

Diamant

Grafit

Fulleren C60

Fulleren C70