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In den Jahren 1868/69 brachten der russische Chemiker Dimitri Iwanowitsch Mendelejew und der deutsche Lothar Meyer unabhängig voneinander die damals bekannten Elemente in eine bestimmte Ordnung. Aus der bloßen Aufzählung der Elemente entstand das »Periodensystem der Elemente«, kurz »PSE« genannt.
Mendelejew war aufgrund des von ihm aufgestellten Periodensystems in der Lage, die Existenz der damals noch nicht bekannten Elemente Gallium (»Eka-Aluminium«), Scandium (»Eka-Bor«) und Germanium (»Eka-Silicium«) vorherzusagen und Aussagen über deren Eigenschaften zu treffen.
Reihen | Gruppe I. – R2O |
Gruppe II. – RO |
Gruppe III. – R2O3 |
Gruppe IV. RH4 RO2 |
Gruppe V. RH3 R2O5 |
Gruppe VI. RH2 RO3 |
Gruppe VII. RH R2O7 |
Gruppe VIII. - RO4 |
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1 | H = 1 | |||||||
2 | Li = 7 | Be = 9,4 | B = 11 | C = 12 | N = 14 | O = 16 | F = 19 | |
3 | Na = 23 | Mg = 24 | Al = 27,3 | Si = 28 | P = 31 | S = 32 | Cl = 35,5 | |
4 | K = 39 | Ca = 40 | ? = 44 | Ti = 48 | V = 51 | Cr = 52 | Mn = 55 | Fe = 56, Co=59 Ni=59, Cu=63 |
5 | (Cu = 63) | Zn = 65 | ? = 68 | ? = 72 | As = 75 | Se = 78 | Br = 80 | |
6 | Rb = 85 | Sr = 87 | ?Yt = 88 | Zr = 90 | Nb = 94 | Mo = 96 | ? = 100 | Ru=104, Rh=104 Pd=106, Ag=108 |
7 | Ag = 108 | Cd = 112 | In = 113 | Sn = 118 | Sb = 122 | Te = 125 | J = 127 | |
8 | Cs = 133 | Ba = 137 | ?Di = 138 | ?Ce = 140 | – | – | – | – – – – |
9 | (–) | – | – | – | – | – | – | |
10 | – | – | ?Er = 178 | ?La = 180 | Ta = 182 | W = 184 | – | Os=195, Ir=197, Pt=198, Au=199 |
11 | (Au = 199) | Hg = 200 | Tl = 204 | Pb = 207 | Bi = 208 | – | – | |
12 | – | – | – | Th = 231 | – | U = 240 | – | – – – – |
»Mendelejew schafft Ordnung.« (Zeichnung: Miriam Brandstetter 12/2004) |
Mendelejews Voraussage bezüglich |
Nach der Entdeckung des Germaniums beobachtete Eigenschaften |
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Atommasse ungefähr 72 | Atommasse 72,64 u |
Dunkelgraues Metall mit hoher Schmelztemperatur | Weißlich-graues Metall, Schmelztemperatur 938,3 °C |
Dichte 5,5 g/cm3 | Dichte 5,323 g/cm3 |
Spezifische Wärmekapazität |
Spezifische Wärmekapazität |
Beim Erhitzen an der Luft entsteht XO2 | Beim Erhitzen an der Luft entsteht GeO2 |
Oxid schwerflüchtig | Schmelztemperatur von GeO2 1115 °C |
Dichte von XO2 4,7 g/cm3 | Dichte von GeO2 (hexagonal) 4,23 g/cm3 |
Chlorid (XCl4) ist eine leichtflüchtige Flüssigkeit (Siedetemperatur wenig unter 100 °C) | GeCl4 ist flüssig (Siedetemperatur 83 °C) |
Dichte von XCl4 1,9 g/cm3 | Dichte von GeCl4 1,88 g/cm3 |
chemie-master.de – Verändert nach: Stork, H.: Chemieunterricht 10, H. 3, (1979), S. 55 |
CHEMIE-MASTER® - Lesetexte: Gisela Boeck: Dmitrij Ivanovic Mendeleev |